分析化学课件.pptx

分析化学

;第一章概论;1.定义

分析化学(AnalyticalChemistry):它是化学学科的一门重要分支，是研究物质的化学组成和结构的分析方法及有关理论的一门学科。;3.作用

①科学研究

②工业生产比喻为工业生产上的眼睛

③环保、矿业、医药、农业等;

3.根据分析所需试样用量，分析化学分为：

常量、半微量、微量、超微量分析

4.根据分析方法所用手段分类，分析化学分为：化学分析、仪器分析

;三、化学分析的基本概念;四、仪器分析的基本概念;二者的特点及关系;3）从20世纪70年代末至今，分析化学正处在第三次大变革时期，高效率、微观化、微量化和自动化是现代分析化学的特色。

当前分析化学的发展趋势

六大活跃领域：

生物分析与生命科学、光谱分析、电化学分析、色谱分析、质谱及联用技术。;§1—2定量分析中的误差(error);方法误差

系统误差仪器或试剂误差

操作误差;

;绝对误差:(E)E=X－μ

相对误差(RE)RE=E/μ×100%有正负

;2.精密度与偏差;（3）平均偏差与相对平均偏差;;例如，一组重复测定值为15.67,15.69,16.03,15.89。求这组测量值的平均偏差、标准偏差及相对标准偏差。

解：=(15.67+15.69+16.03+15.89)/4=15.82

=(0.15+0.13+0.21+0.07)/4=0.14

;3.准确度与精密度的关系

准确度反应的是测定值与真实值的符合程度。

精密度反应的则是测定值与平均值的偏离程度；

准确度高精密度一定高；

精密度高是准确度高的前提，但精密度高，准确度不一定高。;(1)方法选择

常量组分的分析，常采用化学分析，而微量和痕量分析常采用灵敏度较高的仪器分析方法；

(2)取样量要适当

过小的取样量将影响测定的准确度。如用分析天平称量，一般要求称量至少为0.2g，滴定管用于滴定，一般要求滴定液体积至少20ml。;分析化学常用试验的方法检查系统误差的存在，并对测定值加以校正，使之更接近真实值。常有以下试验方法：

1）对照实验用已知含量的试样按同样方法试验以资对照。

2）回收试验未知试样+已知量的被测组分，与另一相同的未知试样???行进行分析，测其回收率

3）空白试验不加试样，按试样相同的程序分析，得到的值为空白值。

?????结果中应扣除空白值。???????

2.减小随机误差

办法：增加测定次数取其平均值;§1—3有效数字及计算规则

一、有效数字(significantfigure)

1.概念：分析工作中实际上能测量到的数字，除最后一位为可疑数字，其余的数字都是确定的。

如：分析天平称量：1.2123(g)（万分之一）

滴定管读数：23.26(ml);2.位数确定

(1)记录测量数据时，只允许保留一位可疑数字。

(2)有效数字的位数反映了测量的相对误差，不能随意舍去或保留最后一位数字。

(3)若第一位数字大于或等于8，其有效数字位数应多算一位。;看看下面各数的有效数字的位数:

1.000843181五位有效数字

0.100010.98%四位有效数字

0.03821.98×10-10三位有效数字

540.0040二位有效数字

0.052×105一位有效数字

3600100位数模糊

PH=11.20对应于[H+]=6.3×10-12二位有效数字;二、有效数字的计算规则

1.数值相加减时，结果保留小数点后位数应与小数点后位数最少者相同（绝对误差最大）

0.0121+12.56+7.8432=0.01+12.56+7.84=20.41

总绝对误差取决于绝对误差大的;4.对数运算时，对数尾数的位数应与真数有效数字位数相同；

如

尾数0.20与真数都为二位有效数字,而不是四位有效数字。

5.非测量数字，计算时不考虑其位数。

6.含量的计算，小数点后最多保留两位。误差的计算，一般一位，最多两位。;3.大量数据运算时，可先多保留一位有