高考化学第八章 第4讲 盐类水解.pptxVIP

第八章水溶液中的离子反应与平衡第4讲盐类水解

目录Contents01考点1盐类的水解规律02考点2盐类水解的影响因素和应用03练习帮练透好题精准分层

课标要求核心考点五年考情1.认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。2.学生必做实验：盐类水解的应用盐类的水解规律2023年6月浙江，T15；2022广东，T19；2022海南，T13盐类水解的影响因

素和应用2023海南，T14；2023上海，T19；2023江苏，T12；2021福建，T10；2021年1月浙江，T23；2020山东，T15

核心素养对接1.证据推理与模型认知：建立微观粒子的水解平衡模型，与水的电离平衡、弱酸(碱)的电离平衡联立分析问题。2.变化观念与平衡思想：能基于水解平衡移动规律，推测溶液中的平衡移动及其结果；能从类别、氧化还原、水解等角度推测溶液中可能存在的反应；能设计实验探究溶液中的离子反应和平衡问题；能利用溶液中的离子反应和平衡，创造性地解决实际问题

命题分析预测1.高考常以盐的水解的本质为依据，判断盐溶液的酸碱性，分析条件改变对盐类水解平衡的影响及溶液中微粒数量的变化，以及盐类水解在生产、生活中的应用。2.预计2025年高考会结合真实情境考查盐类的水解在生产、生活中的应用，也会结合电解质溶液图像考查盐类水解平衡、水解平衡常数的计算和应用

认识思路

增大增大减小

考点1盐类的水解规律1.盐类水解的实质盐电离出来的离子与水电离出来的[1]结合生成[2]?，促

进水的电离平衡右移。以CH3COONa、NH4Cl溶液为例：H＋或OH－弱电解质

2.盐类水解的特点(1)可逆：盐的水解反应绝大多数是可逆反应。可看作酸碱中和反应的逆反应，即

“盐＋水酸＋碱”。(2)微弱：通常盐类水解的程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。(3)吸热：水解反应吸热。

(1)书写形式?3.盐类水解方程式的书写

(2)书写规律①多元弱酸的酸根离子分步水解，以第一步为主，应分步书写水解的离子方程式。

如Na3PO4的水解分三步，第一步为[3]?，第二步为

[4]，第三步为[5]?

?。②多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。如AlCl3发生水解的离子方程式为

[6]?。???OH－?

??

4.盐类水解规律难溶不水解，无弱不水解，越弱越水解；都弱都水解，谁强显谁性；同强显中性，

都弱不一定。

5.水解平衡常数??(3)水解平衡常数受温度影响，一般温度越高，水解平衡常数越大。

1.易错辨析。(1)酸式盐溶液一定呈酸性。 (?)(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。 (?)(3)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液和pH＝3的CH3COOH溶液中，水的电离程度

相同。 (?)(4)[2022全国甲]2.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中，Al3＋的数目为2.0NA。 (?)????

2.请写出下列离子水解的离子方程式。????????

3.写出下列物质发生相互促进的水解反应的离子方程式。??????H2SiO3↓

?????????

5.判断下列溶液的酸碱性。(1)已知：常温下，三元弱酸H3A的Ka2＝6.23×10－8，Ka3＝4.4×10－13，则常温下

Na2HA溶液呈?性。(2)已知：常温下NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5。常温下，等体积、等浓度的氨水与

NH4Cl溶液混合，溶液显?性。碱碱

命题点盐类水解程度的比较1.现有等浓度的下列溶液：①醋酸溶液，②苯酚溶液，③苯酚钠溶液，④碳酸溶

液，⑤碳酸钠溶液，⑥碳酸氢钠溶液。溶液pH由小到大排列正确的是(C)A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤?C12345

命题拓展[变式拓展](1)常温下，pH相