精品解析：广东省广州市黄广中学2023-2024学年高一上学期化学竞赛选拔考试-A4答案卷尾.docxVIP

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高一化学竞赛选拔考试

可能用到的相对原子质量：H-1??O-16??C-12??Na-23??Cl-35.5

一、选择题(每题5分)

1．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是

A．向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3=H++SO＋Na＋

C．NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．工业用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中重铬酸根(Cr2O)，生成Cr3+：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O

2．醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一股制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬：二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。某同学将过量锌粒和固体置于c中，加入少量蒸馏水，按下图连接好装置，下列说法错误的是

A．实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却

B．实验开始时，应先打开，再打开

C．d装置中析出砖红色沉淀后，应用冰水冷却后再过滤

D．该同学的制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬

3．利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备(水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应，温度过高会有副产物生成；

②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ中应该避免温度过高

B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

C．已知尿素[CO(NH2)2]中碳的化合价：+4，氧的化合价：-2，氢的化合价：+1，步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂

D．步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

4．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：

步骤

实验操作

实验现象

I

用紫色石蕊溶液检验

溶液变红

Ⅱ

向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸

有白色沉淀生成

Ⅲ

将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀生成

下列结论正确的是

A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是②③⑥

C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦

5．工业上一种制备方法的化学原理可表示为：(未配平)，已知每生成2个，同时消耗3个，则中x的值为

A．1 B．2 C．3 D．4

6．已知工业上制备氧缺位铁酸盐部分流程如图，该方法可实现硫、氮氧化合物的废气利用。下列有关说法错误的是

A．若与以个数比发生反应，则

B．与的反应要在无氧条件下进行

C．若使1个完全转化为，需失去个

D．的还原性强于

7．常温常压下，Cl2在不同溶液中的物质的量浓度c(Cl2)随溶质M物质的量浓度[c(M)]的变化曲线如图所示。已知c()对c(Cl2)无影响。下列说法错误的是

A．图l说明c(Cl2)随着c(NaCl)增大而降低，且发生反应

B．图l说明在较低浓度NaCl溶液中Cl2与水反应程度较大

C．图2说明增大c(Na?)和c(H?)，c(Cl2)都将减小

D．综合分析，Cl2在盐酸中的溶解度一定小于NaCl溶液

8．取和组成的混合气体，通入到盛足量固体粉末的容器中，并同时加入足量的，电火花引燃，充分反应后，称重发现固体粉末的质量增加了3.6g，则原混合气体中和质量比为

A．7：2 B．6：5 C．2：3 D．1：4

9．用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B．阶段②的压强变小，可利用该过程发生的反应制备漂白粉

C．阶段③发生反应的离子方程式为

D．若将换成，则压强变化不会出现图2趋势

10．相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是

A．溶液密度ρ可表示为 B．物质的量浓度c可表示为

C．溶液的质量分数w%可表示为 D．相对分子质量Mr可表示为

11．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献