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1.2物质的酸碱性第1课时(教学设计)
年级
九年级
授课时间
课题
1.2物质的酸碱性
教学
目标
1.科学观念
了解电离的过程,初步认识酸性、碱性的概念。
2.科学思维:
能理解酸碱指示剂以及酸性和碱性的变化现象。
3.探究实践
通过一些化学实验变化及现象能够认识酸和碱。
4.态度责任
通过了解“自制酸碱指示剂”认识生活中的变化以及原理。
教学
重难点
重点:1.常见酸碱物质的辨别。
2.酸和碱概念的形成。
难点:1.酸和碱概念的形成。
2.酸碱指示剂
学情
分析
本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第2节物质的酸碱性的第1课时,酸性物质和碱性物质是生活中常见的两类物质,人们在生活、生产中经常需要接触它们,所以学生应该对它们有所了解,学生能够举出一些酸性物质和碱性物质,并对它们的性质有一些了解。所以在教学中要基于学生已有的经验和知识进行有效教学,防止“零起点”。经过一学期的训练和培养,学生应已具有一定的探究能力和营造小组合作交流氛围的能力。教学中可以充分发挥学生的自主、探究和合作的能力。
教学
准备
课件、课本、实验器材(柠檬汁、食盐、盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钠、石灰水)
教学过程
教师活动
学生活动
新
课
导
入
活动
将少量食醋倒入烧杯中,用手扇动气流,闻一闻,它的气味是什么样的?
【特别注意:不能把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味】
食醋是一种酸溶液,它有酸味,具有酸性。
我们经常接触的物质中,有的具有酸性,有的具有碱性,本节我们就来学习酸性物质和碱性物质。
活动探究。
新知讲授
一、酸性物质和碱性物质
生活中对你有“酸”印象的物质有哪些?
【各种醋、各种水果:有酸味】
酸性物质是指具有酸性的物质。
生活中对你有“碱”印象的物质有哪些?
【土碱、食用碱等:有涩味、滑腻感】
碱性物质是指具有碱性的物质。
以上物质为什么都呈酸性?
【由于其中含有一类特殊的物质——酸】
1.电离
(1)概念:物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。
(2)电离方程式:电离过程可用电离方程式表示。书写时,左边是物质的化学式,右边是构成物质的离子的符号。如NaCl溶于水的电离方程式为NaCl=Na++Cl-。
Na2SO4=2Na++SO42-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
通过电离方程式,你可以分析出溶液不显电性的原因是什么?
【在溶液里,所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等,溶液不显电性。】
2.酸
(1)概念:电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。
(2)常见酸的电离方程式
尝试写出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式
【HCl=H++Cl-、H2SO4=2H++SO42-、HNO3=H++NO3-】
如图,几种阴离子称为酸根离子。
推测它们为什么叫酸根离子?
【某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子】
你还知道哪些酸根离子?
【有CO32-、PO43-、S2-、ClO3-、MnO4-等】
3.碱
(1)概念:电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。
(2)生活中常见的碱:烧碱(氢氧化钠)、熟石灰(氢氧化钙)、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH3的水溶液)等。
尝试写出氢氧化钠、石灰水和氢氧化钾三种物质的电离方程式
【NaOH=Na++OH-、Ca(OH)2=Ca2++2OH-、KOH=K++OH-】
注意
书写电离方程式时,应注意以下几点:
(1)离子符号应书写正确。
(2)配平,使正、负电荷数相等。
(3)原子团不能拆开书写。
注意
些物质电离时生成的阳离子含有H+,但并不是酸,如硫酸氢钠电离:NaHSO4=Na++H++SO42-。
你能说出原因吗?
【电离时产生的阳离子除H+之外,还有其他的阳离子】
二、酸碱指示剂
酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色,我们应如何判断物质的酸碱性呢?
石蕊、酚酞。这一类物质,在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色,因此能成为我们判断酸碱性的依据。
参考视频:酸碱指示剂
活动:
取4支试管,分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液,如图所示。
观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
1.酸碱指示剂
你能归纳出什么是酸碱指示剂吗?
【在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质,叫做酸碱指示剂,通常简称指示剂。】
说明
蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体,蓝色石蕊试纸能变红;
红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。
2.常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
石蕊试液(紫色)
变红色
变蓝色
酚酞试液(无色)
不变色
变红色
蓝色石蕊试纸
变红色
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