1.3 常见的酸（第1课时）（教学设计）- 九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）.docx

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1.3常见的酸第1课时（教学设计）

年级

九年级

授课时间

课题

1.3常见的酸（1）

教学

目标

1.科学观念

会描述盐酸的物理性质；会描述盐酸常见化学反应的现象；并熟练书写相关反应的化学方程式；知道盐酸的常用用途。

2.科学思维：

能用盐酸性质解释相关的实验现象，推测用途。

3.探究实践

能正确进行实验操作；知道检验氯离子的方法；会用硝酸银和稀硝酸检验氯离子。

4.态度责任

通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，感受科学探究学习的快乐。

教学

重难点

重点：盐酸的化学性质。

难点：盐酸的化学性质。

学情

分析

本节是浙教科学九上第1章物质及其变化第3节常见的酸的第1课时，在前课时已经知道酸的定义是与氢离子有关，同时知道酸性溶液的pH值是小于7，这节课主要是介绍常见的酸——盐酸。学习盐酸的性质和用途，知道盐酸的性质主要包括物理性质和化学性质。盐酸的颜色、状态、气味等都属于物理性质;盐酸能与指示剂、某些金属单质、某些金属氧化物等反应,都属于其化学性质。知道工业盐酸往往呈黄色，是因为其内部含有三价铁离子

教学

准备

课件、课本、实验器材（试管、稀盐酸、硝酸银、火柴、鸡蛋壳、生锈的铁钉、氧化铜）

教学过程

教师活动

学生活动

新

课

导

入

上节课中我们知道胃液呈酸性，pH大约在0.9~1.5。这说明胃液的酸性很强？为那是因为胃液中含有一种酸，能帮助消化、杀灭细菌。

今天这节课可以帮助我们找到其中的答案。就让我们一起来学习——盐酸。

创设情境，明确问题。

新知讲授

一、盐酸(HCl)

盐酸是工业上常用的酸，它的化学式是HCl。

1.盐酸的物理性质

活动

查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？

【名称、化学式、纯度、相对分子质量、密度和质量分数等】

活动

观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。

【无色、液体】

视频：盐酸的物理性质

活动

打开盐酸试剂瓶，观察瓶口有什么现象发生？

【瓶口出现白雾】

用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有刺激性气味。

浓盐酸具有挥发性

你能解释打开浓盐酸的试剂瓶有白雾产生的原因吗？

【挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象】

一瓶浓盐酸敞口放置，质量变小，质量分数也变小，故要密封保存。

工业盐酸呈黄色的原因？

【因含有Fe3+】

说明

(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。

(2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别：

①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢是纯净物。

②氯化氢的水溶液含有H+、Cl-、H2O三种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。

2.稀盐酸的化学性质

与酸碱指示剂作用

活动

取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。

【盐酸会使紫色石蕊变红，不会使酚酞试液变色】

在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象

【产生白色沉淀】

再滴稀硝酸，观察其现象

【白色沉淀不消失】

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

说明：

AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。

（拓展延伸）

与某些盐反应

说明：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。

活动

把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，观察现象

【产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭，使澄清的石灰水变浑浊】

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

根据化学方程式分析盐酸与盐反应的规律如何？

【酸＋盐→新盐＋新酸】

与金属氧化物反应

活动

取生锈的铁钉放入试管，注入稀盐酸，观察现象

【红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色】

说明：铁锈的成分主要是氧化铁。铁离子的溶液为黄色。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

除铁锈的时间为什么不可太长？

【铁锈除去后，盐酸会与铁发生反应】

向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象

【黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色】

说明：氧化铜为黑色固体，铜离子的溶液颜色为蓝色。

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

根据化学方程式分析盐酸与金属氧化物反应的规律如何？

【酸＋金属氧化物→盐＋水】

与碱反应

活动

向盛有少量氢氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热，观察现象

【蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色】

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

根据化学方程式分析盐酸与碱反应的规律如何？

【酸＋碱→盐＋水】

与活泼金属反应

活动

将镁条投入稀盐酸