1.4 常见的碱（第1课时）（教学课件）- 九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）.pptx

1.4常见的碱第1课时第1章物质及其变化科学浙教版九年级上册

碱有哪些性质——碱的通性学习目录

知道碱的通性（与OH-有关）掌握碱的化学性质，并能写出相关方程式。学习目标

新课导入在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。碱有哪些性质？NaOH＝Na++OH–Ba(OH)2=Ba2++2OH–碱是电离产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物。Ca(OH)2=Ca2++2OH–辨析：碱与碱性的关系：碱溶液呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液。你能写出下列物质的电离方程式吗？

PART01碱有哪些性质

活动：在氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，用pH试纸试验，能使pH试纸呈什么颜色？试液酚酞紫色石蕊pH试纸NaOH溶液1.碱溶液与酸碱指示剂的反应氢氧化钠溶液红色蓝色蓝色氢氧化钠溶液

改用澄清石灰水实验试液酚酞紫色石蕊pH试纸澄清石灰水碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色澄清石灰水溶液澄清石灰水溶液红色蓝色蓝色总结出碱与指示剂规律？

这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？常见的不溶性碱有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，加入指示剂它们不能使指示剂变色。使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色的是氢氧根离子。因为有些碱不能溶于水它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。规律Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红，pH试纸变蓝。氨水(NH3·H2O)、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2能溶于水

2.某些碱与某些非金属氧化物反应(1)氢氧化钙与CO2的反应向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象？澄清石灰水变浑浊

①化学方程式②应用根据反应现象，此反应有何应用？可用来检验二氧化碳的存在Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(2)氢氧化钠与二氧化碳的反应①化学方程式②应用氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？吸收二氧化碳，因为氢氧化钠极易溶于水能吸收更多的二氧化碳2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O会变质

(3)氢氧化钠与二氧化硫的反应①化学方程式②应用可用氢氧化钠溶液来吸收硫酸厂产生的废气SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O酸雨思考：已知二氧化碳是酸性气体，二氧化硫也是酸性气体，二氧化硫排入大气有何危害？如何除去二氧化硫气体呢？请写出化学方程式。

举一反三(4)二氧化硅和氢氧化钠反应①化学方程式②应用SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞找出下列化学方程式的共同点SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O非金属氧化物＋碱→盐＋水（粘合剂）

3.碱与酸反应胃酸过多的病人常服用一种叫“氢氧化铝片”的药来治疗，药的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应化学方程式3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

氢氧化镁也会与硫酸反应，你能写出反应的化学方程式吗？你还写出其他的碱与酸反应的化学方程式吗？氢氧化镁也常是治疗胃酸过多的药物成分，写出反应的化学方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O碱＋酸→盐＋水分析以上几个化学方程式，可得出什么结论？NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显的现象，该如何显示？实验时有的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，会发现产生气泡，这是为什么？1.加入指示剂。2.氢氧化钠吸收了空气中的CO2而变质成了Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应产生了CO2。CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2ONa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑+H2O注意：治疗胃酸的碱碱性不能太强，所以不能使用氢氧化钙、氢氧化钠等。

在试管中注氯化铜溶液，它们显什么颜色？在试管中滴加氢氧化钠溶液，管中发生了什么变化？写出反应的化学方程式氯化铜溶液呈蓝色产生蓝色絮状沉淀CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl4.某些碱与某些盐反应氯化铜溶液蓝色+氢氧化钠溶液蓝色絮状沉淀

活动在试管中注入氯化铁溶液，它们显什么颜色？在试管中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？写出反应的化学方程式氯化铁溶液呈黄色产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl氯化