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化学学院学院教案用纸

课程章节名称第十章配位化合物

1.掌握配位化合物的定义、组成、命名和分类。

教学目的、2.掌握配位平衡和配位平衡常数的意义及其有关计

要求算，理解配位平衡的移动及与其他平衡的关系。

3.了解螯合物形成的条件和特殊稳定性。

重点1.掌握配位化合物名

难点2.掌握配位平衡和配位平衡常数的意义

教学环节时

3

间分配

教学、

教学方法和实施多

步骤

授课内容：

第一节配位化合物的基本概念

10.1.1配合物的定义

配位化合物简称配合物，是一类组成复杂、性质特殊、应用广泛的化合物。

配合物种类繁多，很多无机化合物都具有配合物的结构。现物化学的研究

发现，配合物在生物体中有着重要的作用，如动物体中起输送氧作用的血红素

是Fe2+的配合物；植物体中的是含Mg2+的复杂配合物，它是进行光合

作用的关键；动物体内的各种酶分子几乎都是以配合物的形态存在的。

10.1.2配合物的组成

配合物的组成很复杂，一般由内界和外界两部分组成。内界是配合物的特

征部分，它是由一个带正电荷的离子或原子和配位体(在离子周围结

合着的几个中性分子或带负电荷的离子)组成的配离子或配分子，书写化学式

时，要用方括号括起来；外界为一般离子。配分子只有内界，没有外界。

10.1.3配合物命名

1.配离子和配分子命名

配合物命名的关键是内界，即配离子。配离子可按如下方法命名：

配位体数目→配位体名称→“合”→离子名称→离子氧化数

→“离子”

10.1.4螯合物

离子与多齿配位体形成的环状配合物称为螯合物(螯合即成环之

意)，又称内配合物。例如，Cu2+可与两分子乙二胺形成具有2个五元环(即五

2+

个原子参与成环)的配合物［Cu(en)2］。

第二节配位平衡

10.2.1配离子在水溶液中的解离平衡

配合物的内界与外界之间是以离子键结合的，在水溶液中能完全解离成配

离子和外界离子。例如：

而配离子的离子与配位体之间是以配位键结合的，它像弱电解质一

样，在水溶液中只是部分解离。配离子在水溶液中的解离程度，就是配合物在

水溶液中的稳定性。

K不稳称为配离子的解离常数，又称不稳定常数，它表示配离子的稳定性

大小。对于具有相同配位体数的配合物，其K不稳越大，配离子解离的趋势越

大，配离子越不稳定；反之，K不稳越小，配离子解离的趋势越小，配离子越

稳定。

K稳又称稳定常数，具有相同配位体数目的配合物，其K稳越大，生成配

离子的趋势越大，配离子越稳定，在水中越难解离。由于K稳与K不稳互为

倒数，因此只用一种常数表示配离子的稳定性即可。常见配离子的稳定常数见

附录。

配离子的形成也是分步进行的，每一步结合一个配位体，相应平衡常数称

为逐级稳定常数。

第三节配合物的应用

10.3.1在元素分离和分析化学中的应用

在分析化学中，常用于离子