第1章 物质及其变化（单元复习课件）- 九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）.pptx

复习课件第1章物质及其变化科学浙教版九年级上册

复习内容总览知识结构01考点解析02针对训练03

PART01物质的变化

第1节物质的变化知识结构

第1节物质的变化知识点一一、物质是在不断变化着的化学变化物理变化没有新的物质生成有新的物质生成二、探究物质变化的方法人们可以通过观察、实验等方法认识物质的变化和变化的规律，并利用物质变化的规律造福人类。物质变化的证据要有形状、状态、颜色、温度的改变，产生气体、沉淀，pH变化等三、物质性质和变化的区别和联系变化重点在变，性质在于特征，不论变化是否在进行，性质都客观存在。

第1节物质的变化知识点一提升训练例1生活中的下列现象，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（??）A.?轮胎爆炸、石蜡熔化??????????????????????B.?食物腐败、干冰升华C.?冰雪融化、钢铁生锈???????????????????D.?牛奶变酸、煤气燃烧【答案】B【解析】化学变化的实质是有新物质产生，观察得到的形状、颜色等变化只是辅助。A.轮胎爆炸是压强大，形状改变，石蜡融化也只是形态改变，无新物质产生，都属于物理变化。B食物腐败变质化学变化，干冰状态改变是化学变化，故正确。C冰雪融化只改变状态为物理变化，钢铁生锈生成氧化物为化学变化。D牛奶变酸为变质，是化学变化，煤气燃烧与氧反应也是化学变化。

第1节物质的变化知识点一提升训练例2下列说法错误的是(???)A.?化学变化和化学反应是同一个概念B.?物质发生化学变化时一定同时发生物理变化C.?化学变化的特征就是一定会有沉淀生成D.?物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质【答案】C【解析】A化学变化也叫化学反应，故正确。B在化学变化中一定会伴随物理变化如石蜡燃烧又伴随石蜡融化,故正确。C化学变化的特征是产生新物质，并不一定要沉淀，故正确。D变化由性质决定又反映性质。

PART02物质的酸碱性

第2节物质的酸碱性知识结构

一、酸性物质和碱性物质1、电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。2、酸：电离时生成的阳离子都是氢离子（H+）的化合物。电离方程式:HCl=H++Cl-???H2SO4=2H++SO42-3、碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。二、酸碱指示剂（定性）1、酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质。2、常见的酸碱指示剂：（1）石蕊试液（紫色）：酸性→红色，碱性→蓝色（酸红碱蓝）（2）酚酞试液（无色）：酸性→不变色，碱性→红色（碱红）三、溶液酸碱性的强弱程度（定量）1、pH:?2、酸碱性强弱的测定：pH试纸、酸度计3、pH试纸的使用方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。（酸根离子：酸电离产生的阴离子）第2节物质的酸碱性知识点一

第2节物质的酸碱性知识点一提升训练例1等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（）A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后pH不变【答案】B【解析】A、HCl+NaOH═NaCl+H2O，可知36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，溶液的质量相等，则溶质质量分数一定不相等，故错误。B、所得溶液pH＝7，溶液显中性，则混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故正确。C、由于有水生成，混合前后水分子总数增加，故错误。D、等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，所得溶液pH＝7，则混合前后pH一定会发生改变，故错误。

PART03常见的酸

第3节常见的酸知识结构

一、盐酸（HCl）1、稀盐酸的物理性质：无色透明的液体，有刺激性气味。2、浓盐酸的个性：有挥发性→溶液质量减少、溶质质量分数变小。（打开瓶塞，瓶口有白雾出现）3、稀盐酸的化学性质：（1）盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色（2）盐酸＋盐＝新盐＋新酸HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3（产生不溶于稀硝酸的白色沉淀）←盐酸或含有Cl－的化合物的检验。2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）盐酸＋金属氧化物＝盐＋水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（红棕色的铁锈消失，溶液变黄色）2HCl+CuO=CuCl2+H2O（黑色的氧化铜消失，溶液变成蓝色）（4）盐酸＋金属=盐＋氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（铁钉表面产生气泡）HCl+Zn=ZnCl2+H2↑（锌粒表面产生气泡）（5）盐酸＋碱＝盐＋水HCl+N