分析化学课件.pptx

2024/9/9;1.1概论

定量分析的任务：测定待测物质中有关组分的含量

定量分析研究的内容：定量分析的原理及方法

定量分析研究的手段：化学分析法，仪器分析法;2024/9/9;（2）试样的制备

如铁矿样的制备（四步骤）

破碎—过筛—混匀—缩分

破碎—过筛—混匀—缩分

…….

;2.试样的分解

（1）试样分解的基本要求：

①溶解或分解完全,待测试样应全部转入试液中；

②溶解或分解过程中待测组分的量应保持不变(不能损失也不能引入);

③所用试剂和反应产物对后续测定无影响(避免引入干扰物)

（2）试样的分解方法

(参见《实用分析化学》，天大出版社1995：348);（1）湿法

(溶解法)

;2024/9/9;附：各种材料坩埚的使用性能

(∵熔融在高温下进行且熔剂有极大的化学活性,∴应选合适的坩埚,以防坩埚在熔样时被腐蚀)

;3.干扰组分的掩蔽与分离

（1）掩蔽干扰物质

采用络合、沉淀、氧化还原、动力学等方法掩蔽

（2）分离干扰物质

采用沉淀、共沉淀、萃取、离子交换、色层、蒸

馏、浮选等方法

;4.测定

测定工作要解决的首要问题

选择最合适的分析方法

选择分析方法的依据

被测组分的性质、含量、对分析结果

准确度的要求及实验室的具体条件。;5分析结果的计算及评价

分析结果计算

依据试样质量(ms)、测得数据(xi)及化

学反应计量关系计算被测物含量（%）。

分析结果评价

利用统计方法对分析结果进行可信程

度评价。;1.1.2定量分析结果的表示

1.待测组分的化学表示形式

（1）以实际存在形式表示（适于待测组分已知时）

电解质溶液常以存在的被测离子表示

如Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-等等；

含氮量测定以氮化物的实际存在形式表示

如NH3、NH4+、NO、NO2、N2O3、N2O5等等。;（2）以氧化物形式表示（适于实际情况不清时，如矿石、土壤样中元素测定）

如CaO、MgO、K2O、Na2O、P2O5、SO2、

SiO2、Fe2O3、Al2O3等。

（3）以元素形式表示（适于金属、有机物和生物物质等的元素组成分析）

如Fe、Al、Cu、Mo、Au、Mn、C、S、

H、N等。;

（4）以化合物的形式表示（适于化工产品规格分析、简单无机盐及有机物分析）

如KNO3、NaNO3、(NH4)NO3、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、KCl、CH3COOH、C6H6、尿素、苯乙烯等（均以原始化合物的组成表示）。;2.被测物组分含量的表示方法

(1)固体试样常以被测组分的质量相对含量(%)表示

质量分数（B为待测物的化学表示式）

或：质量百分数

①待测组分含量较高时质量分数的单位为g/g或mg/g

②待测组分含量较低时质量分数单位为μg/g（10-6）,

或ng/g（10-9）,pg/g（10-12）、fg/g（10-15）、

ag/g（10-18）等;（2）液体试样常以质量或体积计量

质量百分数（单位同上）

质量体积百分数

单位：g/mL、mg/mL或μg/mL（10-6）、ng/mL（10-9）、pg/mL（10-12）、fg/mL（10-15）、ag/mL（10-18）等

体积百分数

单位：mL/mL或μL/mL（10-6）、nL/mL（10-9）等

;（3）气体试样——常以体积计量

体积百分数

单位：mL/mL或μ