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第三节二氧化碳的制取和用途--第1页

二氧化碳

一、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可制得固体——干冰〔用于人工降雨〕。

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸

2)与水反应生成碳酸：

CO+HO==HCO生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红

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HCO==HO+CO↑碳酸不稳定，易分解

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3)能使澄清的石灰水变浑浊，本反应用于检验二氧化碳：

CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO

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3、用途：灭火〔灭火器原理：NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑〕，既利用其物理性质，又利用其化学性质

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干冰用于人工降雨、制冷剂

4、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起温室效应。

二、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：〔原理、装置、检验〕

〔1〕发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O的发生装置。

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反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用双氧水在二氧化锰的催化下制O的发生装置。

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〔2〕收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水，且不与水反应的用排水法收集CO、NO只能用排水法

密度比空气大，且不与空气反应的用向上排空气法CO只能用向上排空气法

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密度比空气小，且不与空气反应的用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1〕原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑

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2)选用和双氧水在二氧化锰的催化下制O相同的发生装置

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3〕气体收集方法：向上排空气法

4〕验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如液体变浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，平放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

注意：收集时，玻璃导管要伸到集气瓶底部，且不接触集气瓶。

3、二氧化碳的工业制法：

高温

煅烧石灰石：CaCO=======CaO+CO↑

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生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+HO====Ca(OH)

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三、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质:〔H、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②复原性〕

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点燃

1〕可燃性：2CO+O=======2CO〔可燃性气体点燃前一定要检验纯度〕

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H和O的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

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CO和