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二、溶液的酸碱性与pH;1、某温度下纯水中的c(H+)=2×10-7mol/L,则此时c(OH-)=mol/L;课前练习;8、在常温下,某溶液中由水电离出的
C(H+)=10-11mol/L,
则该溶液的pH值可能为_________;1、酸溶液中由水电离出[H+]等于该酸溶液中的[OH-]浓度(由水电离产生)。;A;溶液中pH的计算;一、单一溶液pH的计算;二、酸、碱混合溶液pH的计算;(2)任意体积混合;练习:pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液
等体积混合,求混合后溶液的pH;2、强碱+强碱;(2)任意体积混合;学案练习
1、pH=12的NaOH溶液100mL,要使其pH=11
⑴若用pH=10的NaOH溶液,应加mL
⑵若用pH=2的盐酸,则应加mL
⑶若用pH=2的一元弱酸,则V的范围
⑷如果加入水,则应加mL;3、强酸+强碱;3、强酸+强碱;③中性(pH=7):即酸碱恰好完全反应;将pH=m的稀硫酸VmL与pH=n的NaOH溶液VnL混合后呈中性,试求:
1、若m+n=14,则Vm∶Vn=;
2、若m+n=13,则Vm∶Vn=;
3、若m+n>14,则Vm∶Vn=;
且VmVn(填“>”、“<”、“=”)。;思考:
若强酸和弱碱等体积混合,混合后溶液
显酸、碱、还是中性?弱酸和强碱混合呢?;4、强酸+弱碱(或弱酸+强碱);练习
1、已知pH=2的酸与一种pH=12的碱溶液等
体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是;2、已知0.01mol·L-1的某一元酸溶液与0.01mol·L-1的某一元碱溶液,等体积混合后,溶液呈碱性,其原因可能是;3、0.01mol/L的某酸性溶液的pH值为4,则溶液的可能情况是____________________________;三、酸、碱加水稀释后溶液pH的计算;练习1、在25℃时,pH值等于4的盐酸溶液
稀释到原来的100倍,pH等于多少?;三、酸、碱加水稀释后溶液pH的计算;pH值相同的盐酸、硫酸、醋酸在稀释相同倍数后溶液的pH值变化有什么不同?;练习;pH值有关判断正误;2、常温下,某溶液中由水电离产生的C(H+)=
10-6mol/L,则此溶液有可能是
A、HClB、NaCl
C、NaHSO4D、NH4Cl;
;5、现有浓度为1mol/L的五种溶液:①HCl,
②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的c(H+)大小关系正确的???
A.④③①=⑤② B.①=②③④⑤
C.②①③④⑤ D.④③①⑤②;7、常温时下列溶液中所含溶质的分子和离子总数
最多的是
A、20mL0.4mol/L的醋酸
B、20mL0.4mol/L的盐酸
C、20mL0.3mol/LNa2S的溶液
D、20mL0.3mol/LNa2SO4的溶液;9、甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10mol·L-1时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的
3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol·L-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知
A、a的浓度必小于乙酸的浓度
B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度必小于乙酸的浓度
D、b的浓度必大于乙酸的浓度 ;1、将0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡等体积
混合,该溶液的pH()
2、把99.5mL0.2mol/LNaOH溶液加到100.5mL
0.1mol/L硫酸中,所得溶液的pH()
3、将pH=2的盐酸与pH=10KOH溶液按一定体积混合,混合后溶液pH=3,其体积比();6、把0.115克钠放入水中,反应后得到5升溶液,该溶液
的pH约为();1、(2006)某温度(t℃)时,水的KW=10-1
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