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一、物质及其变化
课时4
氧化还原反应规律及应用
学习目标
通过阅读归纳、练习应用,学会利用氧化性和还原性强
弱判断化学反应能否发生,能用氧化还原反应的相关知识解
释生活中的一些化学现象。通过对氧化还原反应的学习与研
究,感受氧化还原反应的价值。
01氧化还原反应中的四种规律
守恒、价态、归中、强弱
守恒规律
【回顾练习1】用双线桥分析氧化还原反应
失去2e-×3
3204
Fe2O3CO2Fe3CO守恒律:
32在氧化还原反应中,化合
价升高总数跟化合价降低
-总数相等
得到3e×2
即氧化剂得到电子总数与
还原剂失去电子总数相等
氧化剂:化合价降低FeO
23
还原剂:化合价升高CO
守恒规律
氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
即有关系式:
失去1×4e-
本质:得失电子总数相同
0+2高温+40表征:化合价升降总数相同
C+2CuOCO↑+2Cu
2
得到2×2e-
应用:氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应的相关计算。
例题1.下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是
D
A.B.
C.D.
价态规律
【思考1】如何判断某物质在氧化还原反应中是做氧化剂是还原剂?
容易变价的元素
中心元素具有升价趋
势的物质常做还原剂
确定中心了解中心判断中心
元素元素常见元素变价
价态趋势
中心元素具有降价趋
势的物质常做氧化剂
+7
为什么KMnO做氧化剂?
4
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