1.6 几种重要的盐（第2课时）（教学课件）- 九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）.pptx

1.6几种重要的盐第2课时第1章物质及其变化科学浙教版九年级上册

盐的制取盐与化肥学习目录

学习目标知道盐的溶解性特点；理解复分解反应发生的条件、实质；知道制取盐的原理和侯氏制碱法会正确判断氮肥、磷肥、钾肥和复合肥及作用。

新课导入NaClFeCl2CuCl2NH4ClNa2CO3CaCO3BaCO3K2CO3Na2SO4CaSO4BaSO4K2SO4NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3......盐是一类数量很大的化合物为了更好的学习，我们可以把盐进一步的分类。你能怎样分类？①根据组成分类——按所含阳离子：铵盐、钠盐……按所含阴离子：硝酸盐、碳酸盐……①根据溶解性分类——可溶、微溶、不溶……

PART01盐的制取

一、盐的制取按盐的溶解性①可溶性盐②不溶性盐③微溶于水的盐碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)、和氯化铵(NH4Cl)等硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸钙(CaCO3)等CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等1.盐的分类

①酸都溶；②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；④盐酸盐只有氯化银不可溶。；⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶酸、碱、盐的溶解性规律注意AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。常见盐的溶解性表（20℃）：

微溶：氢氧化钙碳酸镁硫酸镁硫酸钙案例1、氢氧化钙溶解性随温度升高而减小饱和硝酸钾与氢氧化钙溶液放在甲乙试管中，往烧杯内的水中加入某物质，均有晶体析出。该物质可能是浓硫酸、氢氧化钠粉末、生石灰案例2、硫酸钙微溶CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳不能用大理石与稀硫酸，因为硫酸钙微溶，覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。

AgClBaSO4NaNO3CuSO4KClAgNO3NH4ClCaCO3KNO3Na2CO3Mg(OH)2Ag2SO4MgCO3FeSO4Na2CO3Cu(OH)2BaCO3Al(OH)3Ag2CO3Cu(NO3)2判断下列物质的溶解性：选择“可溶”“微溶”“不溶”小试牛刀

2.盐的制取利用一些盐的溶解性来实现盐的制取、提纯和鉴别(1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取从海水、盐湖或盐井中提取食盐海水晒盐

（2）天然不存在的，或者难提纯的，可以用化学方法制取。你知道可以用哪些方法制取盐？1、酸＋金属=盐＋氢气2、酸＋金属氧化物=盐＋水7、盐＋盐=新盐＋新盐8、金属＋盐=新金属＋新盐6、碱＋酸性氧化物=盐＋水5、碱＋盐=新碱＋新盐4、酸＋盐=新酸＋新盐3、酸＋碱=盐＋水制取盐的途径：

两种化合物互相交换成分生成新的化合物在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：______________________。方程式：____________________________________________________________出现白色沉淀Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaClNa2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐：CaCO3和NaCl这个反应的原理是怎样的？Na2CO3溶液中的离子CaCl2溶液中的离子2Na+CO32-Ca2+2Cl-CaCO3NaCl

(1)复分解反应通式两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应AB+CD→AD+CB复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变特点Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑3.复分解反应举例：

(2)复分解反应发生的条件反应类型反应物条件生成物条件酸+碱至少一种可溶需具备下列三个条件中至少一个：①有沉淀生成②有气体生成③有水生成碱+盐二者都可溶盐+盐二者都可溶盐+酸酸必须可溶

下列物质能发生化学反应吗？为什么？NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+N