1.6 几种重要的盐（第2课时）（教学设计）- 九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）.docx

PAGE

PAGE1/NUMPAGES1

1.6几种重要的盐第2课时（教学设计）

年级

九年级

授课时间

课题

1.6几种重要的盐（2）

教学

目标

1.科学观念

知道盐的溶解性特点；理解复分解反应的实质,知道复分解反应发生的条件；知道制取盐的原理和侯氏制碱法；会正确判断氮肥、磷肥、钾肥和复合肥及作用。

2.科学思维：

通过对常见盐的化学性质的分析，概括出盐的一般性质；根据盐的性质进行盐的制取；归纳复分解反应的实质。

3.探究实践

学会检验硫酸根离子和氯离子的常见方法。

4.态度责任

盐在生活中是普遍存在的,体会科学来源于生活,又应用于生活；通过对复分解反应本质的理解,让学生体会到认识事物是一个由现象到本质的过程；通过化肥知识的学习,体会科学应用于生产和生活的重要意义。

教学

重难点

重点：1.了解复分解反应的条件

2.学会使用“部分酸、碱、盐的溶解性表”

难点：1.盐的制取

2.复分解反应条件

学情

分析

本节是第一章第六节内容，上一节我们主要学习氯化钠、碳酸钠和碳酸钙三种常见盐的性质和用途。本节课主要通过研究常见的酸、碱和盐的溶解性,揭示物质间发生复分解反应的本质,进一步归纳出复分解反应的条件:生成物要有气体、水或沉淀。关于盐及化肥在八下知识中已经学过一些，本节课主要是对物质进一步分析，学会正确判定四类肥料,学会鉴别铵态氮肥的方法,知道各种肥料对植物根、茎、叶、种子生长的影响。

教学

准备

课件、课本、实验器材（试管、碳酸钠溶液、氯化钡溶液）

教学过程

教师活动

学生活动

新

课

导

入

盐是一类数量很大的化合物

为了更好的学习，我们可以把盐进一步的分类。

你能怎样分类？

①根据组成②根据溶解性

设置问题，回顾旧知，迁移新知。

新知讲授

三、盐的制取

1.盐的分类

按照盐的溶解性分类

①可溶性盐

碳酸钠(Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)、硝酸银(AgNO3)、和氯化铵(NH4Cl)等。

②不溶性盐

硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)、碳酸钙(CaCO3)等。

③还有些盐是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

各种盐的溶解性可在溶解性表（参见附录2）中查询。

请读溶解性表，找出酸、碱、盐的溶解性规律

【①酸都溶；

②溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡；

③钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

④盐酸盐只有氯化银不可溶。；

⑤硫酸盐只有硫酸钡不可溶；

⑥碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶】

注意

AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

2.盐的制取

利用一些盐的溶解性来实现盐的制取、提纯和鉴别

(1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取

从海水、盐湖或盐井中提取食盐

视频：海水晒盐

(2)用化学方法制取

在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：有白色沉淀生成。

【Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl】

可见制取的方法原理是？

【盐+盐→新盐+新盐】

根据酸的共性和碱的共性，你知道可以用哪些方法制取盐？

【①酸＋金属→盐＋氢气

②酸＋金属氧化物→盐＋水

③酸＋碱→盐＋水

④酸＋盐→新酸＋新盐

⑤碱＋盐→新碱＋新盐

⑥碱＋酸性氧化物→盐＋水

⑦盐＋盐→新盐＋新盐】

阅读

侯德榜

分析侯氏制碱法的原理是什么？用化学方程式表示

【NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑】

侯德榜他是我国现代化学工业的开拓者、著名的科学家、化工专家，他的名字将在中国化学工业史册上永远闪光。

3.复分解反应

观察几个化合物与化合物的反应，这几个全是复分解反应。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑

(1)复分解反应

【两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应】

通式

【AB+CD→AD+CB】

特点：

【复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变】

(2)复分解反应发生的条件

反应类型

反应物条件

生成物条件

酸+碱

至少一种可溶

需具备下列三个条件中至少一个：

①有沉淀生成

②有气体生成

③有水生成

碱+盐

二者都可溶

盐+盐

二者都可溶

盐+酸

酸必须可溶

下列物质能发生化学反应吗？为什么？

NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl

【没有沉淀或气体或水生成】

CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaO

【碱不能与金属氧化物反应】

SO2+HNO3=NO2+H2SO3

【酸不能与非金属氧化物反应】

2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg(OH)2↓

【Fe(OH)3难溶】