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盐类的水解导学案(第一课时)

【学习目标】

1、知道盐类水解的原理。

2、知道哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。

3、会书写典型的盐类水解反应的离子方程式。

【学习重点】盐类水解的原理、实质和规律。

【学习过程】

一、探究盐溶液的酸碱性

.复习(1)盐的定义：电离时生

成和的化合物，叫做盐。

(2)盐的分类：按生成盐的酸和碱的酸碱性强弱来分类

例如：HC1+NaOH=NaCl+H2O NaCl为强酸强碱盐

CH3COOH+NH3-H20=CH3COONH4+H20 CH3COONH4为弱酸弱酸弱碱盐

根据形成盐的酸和碱的强弱，将表中盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类

盐溶液

NaCl

Na2cO3

NaHCO3

NH4CI

Na2sO4

CH3coONa

(NH4)2SO4

盐类型

2.溶液的酸碱性的根本原因:

酸性溶液中:c(H+)_c(OH),碱性溶液中:c(H+)_c(OH-),中性溶液中:c(H+)_c(OH-)

.纯水中存在着水的电离平衡:H2O :H++OHT

水电离的影响因素有

⑴若要抑制水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c(H+)和c(0H-)发生什么变化？

⑵若要促进水的电离可采取什么措施？会导致水(或溶液)中的c(H+)和c(OFT泼生什么变化？

.盐溶液的酸碱性

盐的类型

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

溶液的酸碱性

中性

酸性

碱性

【探究原因】二、盐溶液的酸碱性的原因

NH4C1溶液中存在哪些电离?

NHC1溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？

(3)离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？最终会引起溶液中的c(H+)和c(0H)如何变化？

.强酸弱碱盐(如NH4CD溶液呈酸性的原因:

盐完全电离：NH4C1=(

水部分电离：h2o-

【理论解释］NH4C1溶于水时电离出的与h2o电离出的结合生成少量弱电解

质，消耗了溶液中的，使水的电离平衡向方向移动，溶液中

的随之增大，达到新平衡时，c(H+)c(OH-),溶液呈性。

总反应方程式为：

总离子方程式为

.强碱弱酸盐(如CH3coONa)溶液呈碱性的原因：

盐完全电离：CH3coONa=( )+( )

+

水部分电离： ( )+( )

()

【理论解释］:CH3coONa溶于水时电离出的与H2O电离出的结合生成

少量弱电解质，消耗了溶液中的，使水的电离平衡向方向移动,

溶液中的随之增大，达到新平衡时，c(H+)c(OH-),溶液呈性。

总反应方程式为：

总离子方程式为

.强酸强碱盐（NaCl）溶液呈中性的原因

盐完全电离：NaCl=水部分电离：

由于H+与C厂,OH-与Na+都结合成弱电解质，H20的电离平衡移动，

c（Hbc（OHT）,故溶液呈性。

三、盐类的水解：

.定义：盐溶于水时，电离产生的、可分别与水电离产生的

或生成——弱碱或弱酸的反应。叫做盐类的水解

.条件：盐在水溶液中、电离出阴离子或阳离子。

常见能水解的离子：

阴离子：CO32\HCO3-、PO43\HPO4HH2Po4-、C10\S2\HS\SO32F、

CHCOO

阳离子：NH4\Fe3+、Al3\Cu2\Mg2\Zn2\Ag+

.实质：盐的离子破坏（促进）了水的电离

【思考与交流】分析对酸、碱、盐对水的电离程度的影响。

酸、碱水的电离；水解的盐水的电离（填“促进”或“抑制”）

例如：常温下，pH=5的盐酸和pH=5的NHQ溶液，两种溶液中水的电离的c（H+）之比为？

总结：盐类水解的规律

有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，越弱越水解。

例如：相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3coONa②Na2co3③NaCl按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：

A、①，③,② B、③，②,①C、①，②,③ D、②，①,③

四、盐类水解方程式的书写

⑴找出盐中的弱离子，直接与水发生反应即可写出水解离子方程式。

⑵一般水解程度较小，产物的浓度较小，较难溶的物质不会形成沉淀，气体不会逸出，易分解的物质（如H2co3）也不会分解，不写沉淀符号、气体符号和分解产物形式，要用可逆符号表示。

【自我检测】

1、有关盐类水解的说法中，不正确的是（）A.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡

B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性

D.Na2cCh溶液中，c（Na+）是c（CO32）^2倍

2、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（）

A.H2SO4溶液B.NaOH溶液C.Na2c。3溶液D.KNO3溶液

3、判断以下溶液的酸碱性

1、NaF溶液 2、K2s溶