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过碳酸钠的制备与产品分析

1前言

过碳酸钠是一种新型氧系漂白剂,它集洗涤、漂白、杀菌于一体，无毒无味，漂白性能温和，无环境污染。另外它还可用作供氧源、食品保鲜剂、氧化剂和金属表面处理剂等等[1]。

过碳酸钠又名过氧碳酸钠，为碳酸钠和过氧化氢的加成化合物，属于正交晶系层状结构，其分子式为2Na2CO3·3H2O2,相对分子质量为314.58，其理论活性氧值为l5.3%。在水中的溶解度：l0℃时为l2.3g/100gH2O，30℃时为16.2g/100gH2O,随着温度的升高,溶解度也相应地增加。浓度为1％(重量)的过碳酸钠溶液在20℃时的pH值为l0.5，与相同条件下的过氧化氢和碳酸钠的性质相似，是一种优良的无磷洗涤助剂，与过硼酸钠(NaBO2·H2O2·3H2O)相比，过碳酸钠活性氧含量高，温时溶解性好，更适宜于冷水洗涤，因此，在能源日益紧张之际，用过碳酸钠替代过硼酸钠作漂白剂具有明显的经济效益。在纺织行业中，它是一种新型的漂白剂，性能在许多方面优于次氯酸钠和双氧水。与次氯酸钠相比，对纤维无破坏作用，无异味，无污染。与双氧水相比，放氧速度温和，操作安全性高。它的采用带来漂染行业的一次“工业革命”[2]。

2实验原理和方法

2.1实验原理

2.1.1反应原理

碳酸钠和双氧水在一定条件下反应生成过碳酸钠，过碳酸钠的理论活性氧含量为15.3％，反为放热反应，其反应式如下[3]：

2Na2CO3+3H2O2→2Na2CO3·3H2O2+Q

2.1.2分解原理

由于过碳酸钠不稳定，重金属离子或其它杂质污染，高温，高湿等因素都易使其分解，从而降低过碳酸钠活性氧含量。其分解反应式为：

2Na2CO3·3H2O2→2Na2CO3·H2O+H2O+3/2O2↑

2Na2CO3·3H2O2→2Na2CO3+3H2O+3/2O2↑

过碳酸钠分解后,活性氧分解成H2O和O2,使得过碳酸钠活性氧的含量降低因此,通过测定在不同条件下活性氧的含量及变化,即可研究过碳酸钠的稳定性[4]。

2.2制备方法

目前，过碳酸钠的工业生产主要有干法和湿法两种。干法是在热空气沸腾床中，往无水碳酸钠上连续喷洒过氧化氢溶液即得产品。用不锈钢、聚四氟乙烯和某些塑料作为结构材料。其工艺简单，流程短、产率高，但设备复杂，技术条件苛刻，能耗高，产品稳定性差。湿法生产是由过氧化氢和碳酸钠水溶液以一定的温度在间歇式或连续式结晶器中进行反应、结晶、分离、干燥得到产品，母液返回使用。其工艺简单、生产设备易得、投资少、技术条件易掌握、产品稳定性较好、便于建厂生产。目前，除德国外几乎所有生产国都是采用湿法生产。最近，日本发明了喷雾法制造过碳酸钠，把过氧化氢和碳酸钠分喷到反应器中，从而使产品收率提高到94％以上，但此法技术条件不易掌握，难度较大，所以目前尚处于摸索中。

因为工业Na2CO3中一般含有Fe、Mn、Cu等金属，由于这些金属的存在，会促使反应物H2O2分解，造成H2O2的损失，并使最终产品的储存稳定性能不好，因此，在精制Na2CO3过程中加入适量的硫酸镁和硅酸钠作絮凝剂沉淀出杂质，同时，在碳酸钠与过氧化氢反应的过程中加入一定量的四苯基二膦和硅酸钠作为稳定剂就可改善制得的过碳酸钠的稳定性[5]。

3仪器和药品

3.1实验仪器

电动搅拌器、恒温水浴锅、滴定装置、三颈烧瓶、玻璃棒、抽滤装置、烧杯(100mL、1L)、锥形瓶(250mL)、表面皿等。

3.2实验药品和试剂

无水碳酸钠(AR)、30%过氧化氢(AR)、95%乙醇(AR)、硫酸镁(AR)、浓硫酸(AR)、硅酸钠(AR)、高锰酸钾(AR)、草酸钠(AR)等[6]。

4实验部分

4.1过碳酸钠产品的制备

表3KMnO4标准溶液的标定

项目 序号

1

2

3

4

m(Na2C2O4)/g

0.1571

0.1392

0.1378

0.1441

V(KMnO4)/mL

23.18

19.70

19.80

20.75

C(KMnO4)/mol·L-1

0.02023

0.02109

0.02077

0.02073

C/mol·L-1

0.02071

5.3过碳酸钠活性氧含量的分析

本组实验所得过碳酸钠活性氧含量分析数据及处理如表4。

表4过碳酸钠活性氧含量分析数据及处理

序号 项目

m(过碳酸钠)/g

V(KMnO4)/mL

活性氧含量/%

平均值/%

1

0.1613

22.90

11.76

11.81

2

0.1630

23.34

11.86

从表4中活性氧含量可以看出，所测得产品活性氧含量比理论含量低较多，说明实验所得产品的质量较差，所得产品为块状而不是蓬松状也说明制得产品质量较差，实验过程中条件和操作控制不到位。

本实验所得正交实