无机及分析化学第七章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法.pptVIP

例题7-5第七章第二节解法一：根据溶度积规则来计算。在0.10mol·L?1ZnCl2溶液中用H2S饱和(0.10mol·L?1)，试计算为防止ZnS沉淀所需的c(H+)。已知例题7-5第七章第二节解法一：根据溶度积规则来计算。在0.10mol·L?1ZnCl2溶液中用H2S饱和(0.10mol·L?1)，试计算为防止ZnS沉淀所需的c(H+)。已知即c(H+)≥7.5?10?3mol·L?1即可防止ZnS沉淀产生。例题7-5第七章第二节解法二：根据总反应的竞争平衡表达式来计算。在0.10mol·L?1ZnCl2溶液中用H2S饱和(0.10mol·L?1)，试计算为防止ZnS沉淀所需的c(H+)。已知即c(H+)≥7.5?10?3mol·L?1即可防止ZnS沉淀产生。例题7-5第七章第二节解法三：根据多重平衡规则来计算。在0.10mol·L?1ZnCl2溶液中用H2S饱和(0.10mol·L?1)，试计算为防止ZnS沉淀所需的c(H+)。已知例题7-5第七章第二节即c(H+)≥7.5?10?3mol·L?1即可防止ZnS沉淀产生。在0.10mol·L?1ZnCl2溶液中用H2S饱和(0.10mol·L?1)，试计算为防止ZnS沉淀所需的c(H+)。已知解法三：根据多重平衡规则来计算。在酸度保持为0.30mol·L?1的溶液中含有一定数量的Cd2+离子，当通入H2S气体达到饱和时，Cd2+离子能否沉淀完全？已知CdS的。例题7-6第七章第二节解：因H2S达饱和，所以c(H2S)=0.10mol·L?1得，在酸度保持为0.30mol·L?1的溶液中含有一定数量的Cd2+离子，当通入H2S气体达到饱和时，Cd2+离子能否沉淀完全？已知CdS的。例题7-6第七章第二节解：说明CdS的沉淀不完全。二、分步沉淀第七章第二节在一定条件下，使一种离子先沉淀，而其它离子在另一种条件下沉淀的现象叫做分步沉淀，相反的过程可称为分步溶解或选择性溶解。例如，0.10mol·L?1Cl?和0.10mol·L?1I?的混合液中，加入AgNO3有可能发生二、分步沉淀第七章第二节Cl?和I?开始沉淀需要的c(Ag+)浓度分别为：当有AgCl沉淀析出时，I?离子的浓度为：可认为I?离子沉淀完全，从而达到分离的目的。AgI先沉淀例题7-7第七章第二节解：（1）Fe3+开始沉淀时所需的pH计算0.1mol·L?1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH？若溶液中Mg2+的浓度为0.1mol·L?1，要使Fe3+以Fe(OH)3形式定量沉淀而Mg2+不以Mg(OH)2形式沉淀的条件是什么？已知（2）Fe3+沉淀完全时所需的的pH例题7-7第七章第二节解：（3）Mg(OH)2开始沉淀时所需的pH计算0.1mol·L?1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH？若溶液中Mg2+的浓度为0.1mol·L?1，要使Fe3+以Fe(OH)3形式定量沉淀而Mg2+不以Mg(OH)2形式沉淀的条件是什么？已知∴Fe3+定量沉淀而Mg2+不沉淀的pH控制在2.81~8.88之间。1.酸碱反应三、沉淀的溶解第七章第二节+加入适当离子，与溶液中某一离子结合成水、弱酸或弱碱。例如，三、沉淀的溶解第七章第二节++2.氧化还原反应三、沉淀的溶解第七章第二节加入适当的氧化剂或还原剂，与溶液中某一离子发生氧化、还原反应，以降低某一离子的浓度。如经计算，使0.1molCuS溶于1.0LHCl中，其c(HCl)=3.4?103mol·L?1（市售浓c(HCl)=12mol·L?1），故不能。但用HNO3替代HCl即可。反应为：3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S+2NO?+4H2O3.配合反应三、沉淀的溶解第七章第二节加入适当的配位剂，使溶液中某离子形成稳定的配合物，从而使沉淀溶解。例如AgCl沉淀能溶于氨水中：在含有沉淀的溶液中，加入适量试剂，使