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2018-2019学年第一学期期末高二化学试题
时间:90分钟总分:100分
可能用到的相对原子质量H-1O-16Na-23S-32Cu-64
第I卷选择题(75分)
每题只有一个选项符合要求,每题3分,共75分
1.含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()
A.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+28.7kJ/mol
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣28.7kJ/mol
C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4kJ/mol
D.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=﹣57.4kJ/mol
2.下列各反应中属于水解反应的是()
A.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣ B.HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣
C.HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣ D.HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑
3.下列各反应达到化学平衡,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()
A.2NO2N2O4(正反应为放热反应)B.C(s)+CO22CO(正反应为吸热反应)
C.N2+3H22NH3(正反应为放热反应)D.H2SH2+S(s)(正反应为吸热反应)
4.下列离子方程式中,能正确反映CH3COOH与NaOH反应的是()
A.CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OB.H++OH﹣=H2O
C.CH3COOH+Na++OH﹣═CH3COONa+H2OD.CH3COO﹣+H++OH﹣═CH3COO﹣+H2O
5.下列叙述中错误的是()
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应
B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
6.在Na2S溶液中,c(Na+)与c(S2﹣)的关系正确的是()
A.c(Na+)=c(S2﹣)B.c(Na+)=2c(S2﹣)
C.c(Na+):c(S2﹣)>2:1 D.c(Na+):c(S2﹣)<2:1
7.将10mL0.1mol/L的氨水与10mL0.1mol/L的盐酸混合后,溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是()
A.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B.c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
C.c(H+)>c(OH﹣)>c(Cl﹣)>c(NH4+)
D.c(H+)>c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)
8.体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒(假设锌粒的颗粒大小相同,质量也相同)反应,下列有关说法正确的是()
A.生成氢气是HCl溶液多B.生成氢气是CH3COOH溶液多
C.反应速率是HCl溶液与锌反应的快
D.反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快
9.用含少量银和锌的粗铜做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解液,电解一段时间后,阳极质量减少了xg,则()
A.电解液质量增加xg B.阴极质量增加xg
C.阴极质量增加ag,a>xD.阴极质量增加bg,b<x
10.NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应有关的叙述中不正确的是()
A.降低压强能加快化学反应速率B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C.升高温度能加快化学反应速率D.增大压强可以加快此反应的速率
11.下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①:②:③:④)是()
①pH=0的盐酸②0.1mol?L﹣1的盐酸③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液
④pH=11的NaOH溶液.
A.1:10:100:1000B.0:1:12:11
C.14:13:12:11D.14:13:2:3
12.下列各装置中,在铜电极上不能产生气泡的是()
A. B.
C. D.
13.根据如图回答,下列说法不正确的是()
A.燃料电池中正极反应为O2+2e﹣+2H+═H2O
B.此装置用于电镀铜时,硫酸
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