化工原理复习题下册.ppt

浓度为0.02〔摩尔分率〕的稀氨水在20℃时的平衡分压为1.666kPa，氨水上方的总压为常压，在此浓度下的相平衡关系服从亨利定律，氨水密度可取1000kg/m3，试求亨利系数E、H和m的数值各为多少？;【例题5-2】温度和压力对亨利系数的影响;氨水上方的平衡分压只与氨水的浓度及温度有关，故氨的平衡分压PNH3=1.666kPa不变，亨利系数E、H也不变，仍为83.3kPa和0.667kmol/m3.kPa;亨利系数E、H只取决于温度，而相平衡常数m还与总压有关。因此，提到m时，必须指明系统的总压;【例题5-3】判断传质方向及推动力;解：〔1〕查的在总压101.3kPa，温度30℃条件下SO2在水中的亨利系数E=4850kPa.;从气相分析：y*=mx=16.49×0.01=0.16y=0.3;以液相组成差表示的吸收推动力为：;练习题;5.吸收操作的作用是别离〔〕。

A、气体混合物；B、液体均相混合物；C、气液混合物；D、局部互溶的液体混合物

6.只要组分在气相中心的分压〔〕液相中该组分的平衡分压，吸收就会继续进行，直到到达一个新的平衡位置。

A、大于；B、小于；C、等于；D、不等于

7.对低浓度溶质的气液平衡系统A、B，在同样条件下，A系统中的溶质溶解度较B系统中的溶质溶解度高，那么A系统的溶解度系数HA〔)HB,相平衡常数mA()mB

A、大于；B、等于；C、小于；D、不确定;【例题5-4】;解：;总传质速率：;练习题;7、在1atm、20℃下某低浓度气体混合物被清水吸收，假设气膜吸收系数kG=0.1kmol/(m2.h.atm)，液膜吸收系数kL=0.25kmol/(m2.h.atm)，溶质的溶解度系数H=150kmol/(m3.atm),那么该溶质为〔〕气体，气相吸收总系数KY=()kmol/(m2.h.△Y)

8、某吸收过程，气膜吸收系数kY为2kmol/(m2.h)，液膜吸收系数kX为2kmol/(m2.h)，由此可判断该过程为〔〕。

A、气膜控制；B、液膜控制；C、不能确定；D、双膜控制

9、根据双膜理论，当溶质在液体中溶解度很小时，以液相表示的总传质系数将〔〕。

A、大于液相传质分系数；B、近似等于液相传质分系数；

C、小于气相传质分系数；D、近似等于气相传质分系数;10、实验室用水吸收NH3的过程根本上属于〔A.气膜控制；B.液膜控制；C.双膜控制〕过程；其中气相???的浓度梯度液相中的浓度梯度〔均已换算为相应的液相组成；A.；B.；C.＝〕；气膜阻力液膜阻力〔A.；B.；C.＝〕。

11、在吸收操作中，假设提高吸收剂的用量，当系统为气膜控制时，Ky值如何变化？；当系统为液膜控制时，Ky值如何变化？；

12、在吸收操作中，吸收塔某一截面上的总推动力〔以液相组成差表示〕为〔〕。

A、X*-X；B、X-X*；C、Xi-X；D、X-Xi;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;*;第5章小结;三．相平衡关系

亨利定律的三种形式;吸收常用;例题1;t1;解：图〔a〕所示过程：为全凝器，故有y1=XD1=XL1,其冷凝过程在t-x-y相图中可用VL表示。;〔2〕y-x相图：;1.在精馏操作中，假设降低操作压强，那么溶液的相对挥发度〔〕，塔顶温度〔〕，塔釜温度〔〕，从平衡的角度分析对该别离过程〔〕。

2.某二元混合物，其中A为易挥发组分，液相组成为xA=0.4，相应的泡点温度为t1，气相组成xA=0.4，相应的露点温度为t2，那么t1t2。(、、=〕

3.两理想溶液的相对挥发度是指溶液中的〔〕的挥发度对〔〕的挥发度的比值，根据α的大小，可用来〔〕，α=1表示〔〕。

4.气液两相成平衡时，气液两相温度〔〕，液相组成〔〕气相组成。;思考题;*;*;*;