分析化学课件.pptx

分析化学;第一章绪论;三、作用和地位;我国成果：;1-2分析方法的分类与分析化学的进展;二、分析化学的进展;第二个重要阶段：;第三次变革时期;三、对同学们要求;第二章误差及分析数据的统计处理

2-1定量分析中的误差;一、准确度和精确度;2、精密度：在相同条件下多次测定结果相互吻合的程度。常用偏差来表示。;标准偏差的计算;例测定某试样中铁的百分含量为10.48、10.37、10.47、10.43、10.40，求其测定标准偏差。;3、准确度和精密度之间关系;准确度和精密度之间关系;2、某人对试样测定五次，求得各次平均值的偏差d分别为+0.04,-0.02,+0.01,-0.01,+0.06。则此计算结果应是;二、误差的分类及减免误差的方法;3、偶然误差：由一些难以控制的偶然

原因造成，它决定分析结果的精密度。;三、偶然误差的分布;2、正态分布：分析化学中测量数据一般符合正态分布，即高斯分布。;3、标准正态分布;4、随机误差的区间概率;Goodbye!;同学们好！;6、t分布曲线：少量数据的统计处理;7、置信度与平均值的置信区间;μ=x±uσ

若以样本平均值来估计总体平均值可能存在的区间，可按下式进行计算

对于少量测量数据，必须根据t分布进行统计处理，按的定义式可得出;2;第二点结论;练习题：;3、下列最能说明偶然误差小的是;5、在分析测定中，论述偶然误差正确的是;2-2分析结果的数据处理

一、可疑值的取舍;表2-3G(p,n)值表;2、Q检验法：适用3~10次测定

(1)排序：将数据按从小到大的顺序排列x1,x2,……xn；

(2)求极距：xn－x1；

(3)求出可疑值与其临近数据之间的差：xn－xn-1或x2－x1

(4)求Q：Q=(xn－xn-1)/(xn－x1)或Q=(x2－x1)/(xn－x1)

(5)根据测定次数n和要求的置信度（９０％）查出Q0.90

(6)将Q与Q0.90相比，若Q≥Q0.90舍弃可疑值

QQ0.90保留

(7)在三个以上数据中，首先检验相差较大的值。

;2--4;例试对以下七个数据进行Q检验,置信度90%：5.12、6.82、6.12、6.32、6.22、6.32、6.02,;3、4d法：手头无Q表时使用;4.t检验法（平均值和标准值比较）;5、F检验法（方差检验法）;

2-3误差的传递（不讲不要求）

2-4有效数字及其运算规则;2、有??数字位数的确定;二、数字修约规则;三、有效数字的运算规则;2、乘除法：有效数字的位数应与几个数中相对误差最大的相对应，通常根据有效数字位数最少的数来进行修约。;练习题;3、一同学测得某溶液的pH=6.24，则该数据的有效数字为位。;5、测得W的百分含量为0.39、20.41、20.43，计算平均值的标准偏差和置信度为95%时的置信区间。;作业：P27:思考题3,6习题,3、P28:6~10;同学们好！;第三章滴定分析;（6）滴定分析法：滴定到终点后，根据标准溶液的浓度与所消耗的体积，按化学计量关系算出待测组分的含量的方法。;二滴定分析法对化学反应的要求和

滴定方式

;３－２滴定分析法的分类;３-３标准溶液

;（3）常用的基准物质;2．标准溶液的配制

;３-4标准溶液的浓度表示方法;例1已知硫酸密度为1.84g·mL-1,其中H2SO4含量约为95%，求每升硫酸中含有的n（H2SO4）

n（1/2H2SO4）及其c（H2SO4）和

c（1/2H2SO4.）;二、滴定度;3–5活度与活度系数;三、离子强度（用I或μ表示）;3、几点结论;3-6滴定分析结果的计算;例1用Na2CO3做基准物标定HCl溶液的浓度;例2用已知浓度的NaOH标准溶液测（标）定H2SO4溶液浓度;二、被测物质量分数的计算;三、计算示例;练习题;3、用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4)为基准物，标定0.1mol·L-1NaOH溶液，每份基准物的称取质量范围宜为[M(KHC8H4O4)=204.2];（2）滴定剂的体积;4、硼砂作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，对所标定盐酸溶液浓度的结果有何影响？;作业：P41思考题4，6，7,

习题1，5，6，7，11，12;同学们学习辛苦了！;第四章酸碱滴定法;4-1酸碱平衡的理论基础;一、酸碱质子理论;3、酸在水中溶解;5、水分子的两性;表3-1不同温度下水的离子积

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;二、酸碱离解平衡;2、酸碱的强弱;B