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福建省厦门第一中学2024年高三3月份第一次模拟考试化学试卷
注意事项
1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.
2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.
4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.
5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、常温下,下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A.0.01mol·L-1的HClO溶液pH2
B.NaClO、HClO都易溶于水
C.NaClO的电离方程式:NaClO=Na++ClO-
D.HClO与Na2SO3溶液反应,可以得到Na2SO4
2、由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水
石灰水变浑浊
炭被氧化成CO2
B
将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出现凝胶
非金属性:ClSi
C
SO2通入BaCl2溶液,然后滴入稀硝酸
有白色沉淀产生,加入稀硝酸后沉淀溶解
先产生BaSO3沉淀,后BaSO3溶于硝酸
D
向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加新制氯水
溶液显红色
原溶液中一定含有Fe2+
A.A B.B C.C D.D
3、常温下将NaOH溶液滴加到已二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()。
A.常温下Ka1(H2X)的值约为10-4.4
B.曲线N表示pH与
C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)
4、分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应:A(g)+B(g)?D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态,相关实验数据如表所示:
容器
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
化学平衡常数
n(A)
n(B)
n(D)
n(D)
甲
500
4.0
4.0
0
3.2
K1
乙
500
4.0
a
0
2.0
K2
丙
600
2.0
2.0
2.0
2.8
K3
下列说法不正确的是
A.0~5min内,甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1
B.a=2.2
C.若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB,反应达到平衡时,A的转化率小于80%
D.K1=K2K3
5、《天工开物》中对“海水盐”有如下描述:“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪,多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盘……火燃釜底,滚沸延及成盐。”文中涉及的操作是()
A.萃取 B.结晶
C.蒸馏 D.过滤
6、下列有关说法不正确的是
A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧
C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜
D.二氧化硫能漂白某些物质,能使紫色石蕊试液先变红后褪色
7、某同学探究温度对溶液pH值影响,加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L):
温度(℃)
10
20
30
40
纯水
7.30
7.10
6.95
6.74
NaOH溶液
13.50
13.11
12.87
12.50
CH3COOH溶液
2.90
2.89
2.87
2.85
CH3COONa溶液
9.19
9.00
8.76
8.62
下列说法正确的是
A.随温度升高,纯水中的kw逐渐减小
B.随温度升高,NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响
C.随温度升高,CH3COOH的电离促进了水的电离
D.随温度升高,CH3COONa溶液的pH减小,说明水解程度减小,c(CH3COO-)增大
8、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象如表。下列说法正确的是
试管
①
②
③
④
实验现象
溶液仍为无色,有白雾、白色固体产生
有大量白色沉淀产生
有少量白色沉淀产生
品红溶液褪色
A.②中白色沉淀是BaSO3
B.①中可能有部分浓硫酸挥发了
C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡
D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变
9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.Cl2和水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶
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