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广东省佛山市化学高二上学期模拟试题与参考答案

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列物质中，属于单质的是（）

A.氧化钙

B.氢气

C.硫酸铜

D.碳酸钙

答案：B

解析：单质是指只由一种元素组成的纯净物。在选项中，只有氢气（H2）是由单一元素氢组成的纯净物，因此属于单质。其他选项中，氧化钙（CaO）和碳酸钙（CaCO3）都是化合物，硫酸铜（CuSO4）也是化合物，但由铜、硫和氧三种元素组成。

2、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）

A、聚乙烯

B、淀粉

C、蛋白质

D、二氧化碳

答案：D

解析：有机高分子化合物是由碳、氢、氧等元素组成的大分子化合物，通常具有高分子量。选项A的聚乙烯是由碳和氢组成的有机高分子化合物；选项B的淀粉是由葡萄糖单元组成的多糖，也属于有机高分子化合物；选项C的蛋白质是由氨基酸组成的大分子有机化合物。而选项D的二氧化碳（CO2）是由碳和氧组成的无机化合物，不属于有机高分子化合物。因此，正确答案是D。

3、下列物质中，属于有机物的是：

A.氧化钙（CaO）

B.氯化钠（NaCl）

C.甲烷（CH4）

D.氧气（O2）

答案：C

解析：甲烷（CH4）是一种含碳的有机化合物，属于烃类。而氧化钙、氯化钠和氧气都不含碳元素，因此它们不是有机物。

4、下列关于元素周期表与元素周期律的说法正确的是：

A.随着原子序数的递增，元素的金属性一定会逐渐减弱。

B.同一主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐增强。

C.元素性质的周期性变化是由于原子核外电子排布的周期性变化引起的。

D.元素周期表中，同一周期元素的原子，半径随原子序数增加而增大。

答案：C

解析：选项A错误，因为在周期表中，随着原子序数的递增，元素的性质会有周期性的变化，即从左至右金属性减弱，非金属性增强；选项B错误，因为同一主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱；选项C正确，元素性质的周期性变化确实是由于原子核外电子排布的周期性变化所引起的；选项D错误，因为同一周期元素的原子半径通常随原子序数增加而减小，这是由于有效核电荷增加导致电子被吸引得更紧，使原子半径变小。因此，正确答案是C。

5、下列哪一种物质在水溶液中能够完全电离，表现出强电解质的特性？

A.醋酸（CH?COOH）

B.氯化钠（NaCl）

C.二氧化碳（CO?）

D.蔗糖（C??H??O??）

答案：B.氯化钠（NaCl）

解析：

A选项醋酸是一种弱酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质。

B选项氯化钠在水中会完全解离成钠离子（Na?）和氯离子（Cl?），因此它是强电解质。

C选项二氧化碳溶于水形成碳酸（H?CO?），而不是直接电离，因此它不是电解质。

D选项蔗糖在水中不会电离，因此也不是电解质。

因此，正确答案是氯化钠（NaCl）。

6、下列关于原子结构的相关描述，正确的是（）

A.原子核由质子和电子组成

B.原子的电子云分布呈现球形对称

C.原子的电子层数与原子的半径成正比

D.同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小

答案：D

解析：A选项错误，原子核是由质子和中子组成的，电子在原子核外的电子层中。B选项错误，电子云分布并非球形对称，而是根据不同的电子轨道呈现不同的形状。C选项错误，原子的电子层数与原子的半径没有直接的正比关系。D选项正确，同周期元素从左到右，随着核电荷数的增加，原子核对电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。

7、下列关于化学键的说法正确的是：

A.离子化合物中只存在离子键，不存在共价键。

B.共价化合物中可能含有离子键。

C.非极性分子中的化学键一定是非极性键。

D.含有金属元素的化合物一定是离子化合物。

答案：无

解析：我们先分析每个选项：

A选项描述不完全正确，因为离子化合物中可能存在配位键（一种特殊的共价键），例如CuNH

B选项错误，因为共价化合物定义上是由非金属元素通过共价键结合而成，不可能含有离子键。

C选项也不准确，非极性分子可以由极性键构成，只要分子整体对称性导致偶极矩相互抵消即可，如CCl4

D选项同样不正确，因为某些金属与非金属形成的化合物也可以是共价化合物，如Al

基于以上分析，实际上这道题如果按照严格的化学概念来设定的话，没有一个选项是完全正确的。但是，如果要选择一个最接近正确的答案，则可能是A选项，因为它在某些情况下可以成立，尽管它并非绝对正确。

8、下列物质中，不属于有机物的是：

A、甲烷（CH4）

B、二氧化碳（CO2）

C、乙醇（C2H5OH）

D、苯（C6H6）

答案：B

解析：有机物通常是指含有碳元素的化合物，但二氧化碳（CO2）是一种无机物，因为它不含有碳-氢键。甲烷、乙醇和苯都是有机物，它们都含有碳元素并且至少一个碳-