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湖北省黄冈市化学高考复习试卷与参考答案

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列物质中，不属于同一种元素的不同形态的是：

A、氧气（O?）和臭氧（O?）

B、金刚石和石墨

C、水（H?O）和冰（H?O）

D、二氧化碳（CO?）和一氧化碳（CO）

答案：C

解析：选项A中的氧气和臭氧都是由氧元素组成的，只是分子结构不同，属于同素异形体。选项B中的金刚石和石墨都是由碳元素组成的，只是晶体结构不同，也属于同素异形体。选项D中的二氧化碳和一氧化碳都是由碳和氧元素组成的化合物，但它们的分子构成不同，属于同种元素的不同化合物。而选项C中的水和冰都是H?O，只是物理状态不同，不是不同形态的同一种元素。因此，正确答案是C。

2、下列关于化学物质的描述，正确的是：

A、所有金属元素都能在氧气中燃烧生成金属氧化物。

B、二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水生成碳酸。

C、氯化钠在水中溶解时，水溶液的导电性会增强，但不是所有离子化合物都能增强水溶液的导电性。

D、所有有机化合物都含有碳元素，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐不属于有机物。

答案：C

解析：A选项错误，因为并非所有金属都能在氧气中燃烧，例如金在常温下就不会与氧气反应。B选项错误，二氧化碳虽然能溶于水生成碳酸，但不是所有气体都能溶于水。D选项错误，虽然有机化合物都含有碳元素，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐是无机物。C选项正确，因为离子化合物在水中溶解后会产生自由移动的离子，从而增强水溶液的导电性。

3、下列说法正确的是()

A.原子晶体中只存在非极性共价键

B.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在氢键

C.氯化氢溶于水能电离出H+和C

D.晶体中有阳离子，则必定存在阴离子

答案：B

解析：

A选项，原子晶体中并非只存在非极性共价键。例如，在二氧化硅（Si

B选项，分子晶体是由分子通过分子间作用力（主要是范德华力）结合而成的。在分子晶体中，如果分子间存在氢原子和电负性大、半径小的原子（如氟、氧、氮等）形成的共价键，那么这些分子间还可能存在氢键。但并非所有分子晶体都存在氢键，如二氧化碳分子晶体中就不存在氢键。因此，B选项正确。

C选项，氯化氢（HCl）在气态时是以分子形式存在的，属于共价化合物。只有当它溶于水时，在水分子的作用下，才会电离出H+

D选项，晶体中有阳离子，并不意味着必定存在阴离子。例如，在金属晶体中，就存在大量的阳离子（金属阳离子）和自由电子，而不存在阴离子。这些自由电子在金属晶体中起着传递电荷的作用，使得金属具有导电性。因此，D选项错误。

4、在一定条件下，将一定量的氧气通入密闭容器中的红磷，反应如下：4P+5O2→2P2O5。若氧气过量，则反应后容器内的氧气与P2O5的质量比是（）

A.5：2

B.5：4

C.10：4

D.10：5

答案：B

解析：根据化学反应方程式4P+5O2→2P2O5，可知，在反应中，5摩尔氧气与4摩尔磷反应生成2摩尔P2O5。氧气的摩尔质量为32g/mol，P2O5的摩尔质量为142g/mol。

因此，氧气与P2O5的质量比为：

5摩尔氧气×32g/mol:2摩尔P2O5×142g/mol=160g:284g=80g:142g=40g:71g。

化简比值得到5：4，因此选项B是正确答案。

5、下列说法中正确的是()

A.氢氧化钠溶液久置后溶质的物质的量浓度会变大

B.配制500mL0.2m

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水

D.用100mL量筒量取

答案：C

解析：

A.氢氧化钠溶液久置后，由于氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，导致溶质的质量减少，溶液体积变化不大，因此溶质的物质的量浓度会变小，故A错误；

B.托盘天平的精确度为0.1g，无法用托盘天平称取5.85

C.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶作为精确配制溶液的仪器，必须洁净、干燥，且使用前还要检验是否漏水，以确保配制的溶液浓度准确，故C正确；

D.量筒的选择应遵循“大而近”的原则，即选择比量取液体体积稍大且接近的量筒，以减小误差。因此，应用10mL量筒量取5.2m

6、某化学反应在一定条件下达到平衡后，若升高温度，则发现平衡向逆反应方向移动。下列关于该反应的说法正确的是：

A.正反应为吸热反应

B.逆反应为放热反应

C.升温对化学平衡没有影响

D.反应的焓变（ΔH）大于零

答案:B

解析:根据勒夏特列原理（LeChatelier’sprinciple），当一个处于平衡状态的系统受到外部影响时，系统会调整自身以减弱这种影响。题目中提到升高温度导致平衡向逆反应方向移动，这意味着原平衡状