高考化学第二章 第2讲 化学中的常用计算方法.pptxVIP

第二章物质的量及计算第2讲化学中的常用计算方法

目录Contents01考点1依据化学方程式中的定量关系进行相关计算02考点2利用关系式法解答连续反应类计算题

目录Contents03考点3利用守恒法简化解题过程04练习帮练透好题精准分层05热点帮关注热点专项突破

课标要求核心考点五年考情体会定量研究

对化学科学的

重要作用依据化学方程式中的定量

关系进行相关计算2023年6月浙江，T20利用关系式法解答连续反

应类计算题2023湖北，T18；2022年6月浙江，

T27；2019全国Ⅱ，T26利用守恒法简化解题过程2023全国乙，T26；2023山东，T18；

2023年1月浙江，T18；2022年1月浙

江，T27

核心素养

对接变化观念与平衡思想：认识物质的量在化学定量研究中的重要作用；

能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的

组成和物质转化过程中的质量关系命题分析

预测1.高考越来越重视定量分析计算的考查，其中依据方程式法、关系式

法和守恒法的定量计算居多，主要用于求解产率、纯度、质量分数、

浓度等。2.预计2025年高考对滴定类的定量计算，质量分数、产率类的定量计

算等的考查力度会有所加大

考点1依据化学方程式中的定量关系进行相关计算1.应用原理在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。若各物质均为气

体时，同温同压下各物质的体积之比等于其化学计量数之比。

2.解题步骤

命题点依据化学方程式中的定量关系进行相关计算1.[浙江高考]为测定FeC2O4·2H2O(M＝180g·mol－1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300g

样品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至

终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.5612

该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是％(保留小数点后一位)。?95.2?假设杂质不参加反应。12

2.[浙江高考]某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称

取mg该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为ag。????12

???12

考点2利用关系式法解答连续反应类计算题1.应用原理关系式是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中，

若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为

“中介”，找出已知物质和所求物质之间“量”的关系。

2.解题步骤

命题点利用关系式法解答连续反应类计算题1.[全国Ⅱ高考]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量

法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：Ⅰ.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有

KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。12

Ⅱ.酸化、滴定?回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是?

?。[解析]取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中

实际溶解氧量基本相同，以减小实验误差。使测定值与水体中

的实际值保持一致，避免产生误差12

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为?。?(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻

璃棒、试剂瓶和?；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀

菌、除?及二氧化碳。[解析]由于Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na2S2O3溶液时，还需要用到的玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气和二氧化碳等，且能杀菌。?量筒氧气12

(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液

作指示剂，终点现象为