3.2.3酸碱中和滴定高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1(共38张PPT).pptxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节电离平衡

3.2.3酸碱中和滴定;

学习目标

1.了解酸碱中和滴定的原理。

2.了解指示剂的选择方法，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。

3.掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析，并迁移应用于其他滴定。;

①滴入CuSO?溶液，称取沉淀质量

②用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱溶液。;;

【练一练】

1、用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液28.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?

0.1400mol/L

【变式】把上题中HCl改成H?SO4,则NaOH的物质的量浓度为多少?;

50ml

20℃

…)

l

2

50

20

(B);;;

【练一练】

2、读出以下液体体积的读数;

【练一练】

3、有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积(A)

A.大于40.0mLB.等于40.0mL

C.小于40.0mLD.等于10.0mL;;;

排气泡的方法——快速放液的方法;;;

左手

控制滴定管的活塞

右手

摇动锥形瓶;

读数：当加入最后半滴标准盐酸，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，停止滴定。平视酸式滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积为V?mL(盐酸的体积);

滴定次数;;

中和滴定记忆口决

先查漏液再润洗，装液排气调液面；左手活塞右手瓶，瓶不润洗要记清；眼看颜色手不停，三十秒钟要记清。;

2、为什么要用酸碱指示剂?

加入指示剂是为了确定化学反应的终点

3、如何选择合适的指示剂?;

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100

0mol·L-1HCl溶液过程中的pH变化曲线;;

指示剂;;;;

【练一练】

4、以甲基橙为指示剂，用标准的盐酸来滴定未知浓度的氢

氧化钠溶液，滴定达终点时，溶液颜色变化是(C)A、由黄色到红色B、由橙色到红色

C、由黄色到橙色D、由红色到橙色;;

图I图Ⅱ

(1)如图I,开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，V(标准)偏小，滴定结果会偏小。

(2)如图Ⅱ,开??俯视读数，滴定完毕仰视读数，V(标准)偏大，滴定结果会偏大。;

读数引起的误差：

1.滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线;

2.滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线;

正确读数

先偏大后偏小

实际读数;

正确读数

先偏小后偏大

上E的目而自

实际读数;

步骤;;

【练一练】

5、用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中)下列操作对氢氧化钠溶液浓度有什么影响?

a.关于酸式滴定管

1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管(偏高)

2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失(偏高)3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外(偏高)4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度(偏低);

b.关于锥形瓶

5.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润

洗液倒掉，再装NaOH溶液(偏高)

6.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液(无影响)

7.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部(偏低)

c.关于碱式滴定管

8.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗(偏低)

9.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液

后滴定管尖嘴充满溶液(偏低)