《第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液》精品课件.pptxVIP

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第三节物质的量

第4课时配制一定物质的量浓度的溶液;质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水。;【复习回顾】;在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。和一定溶质质量分数的溶液相比，一定物质的量浓度的溶液精确度更高。因此，一定物质的量浓度溶液的配制需要使用容积精确的仪器，如容量瓶。;【学习任务一】容量瓶的使用;（4）注意事项;实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液;实验步骤：;不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。;（3）溶解;将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。;（5）定容;（6）摇匀;实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶;【学习评价一】

(1)配制480mL溶液选用什么规格的容量瓶?

选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的规格。选用500mL的容量瓶。

(2)要配制1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量一样吗?

不一样。1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,溶质CuSO4的物质的量n=1L×

0.1mol·L-1=0.1mol,则需要CuSO4粉末质量0.1mol×160g·mol-1=16.0g,CuSO4·5H2O的质量0.1mol×250g·mol-1=25.0g。

;保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质就会减少，根据公式：;仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大;【小结】误差分析的方法;实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。

;【思考与讨论】（1）配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？

（2）与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？;;1、欲配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：

①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。

②将称好的氢氧化钠固体放入中加适量的蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿_________移入mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗次???将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。

④向容量瓶内加水至刻度线时改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。

⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。;【学习评价】;3.(教材习题P57第8题）右图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签并计算:

(1)Mg2+的物质的量浓度最大是多少?

(2)SO42-的物质的量最大是多少