第11讲 物质的量浓度-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（解析版）.docxVIP

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第11讲物质的量浓度

1.理解物质的量浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

2.通过学习溶液的配制建立溶液组成的简单模型，通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的比较，提高运用比较、归纳、的能力，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。

3.通过进行一定物质的量浓度溶液的配制实验，培养实验探究的能力，逐步加强科学探究与创新意识。

一、物质的量浓度

1.定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。

2.表达式：：cB＝eq\f(nB,V)；符号：c单位：mol·L－1或mmol·L－1或mol·m－3。

【易错点拨】(1)1mol/L的含义：1L溶液中含有溶质的物质的量为1mol。例如把58.5g氯化钠溶解在水中得到了1L的氯化钠溶液。

(2)cB＝eq\f(nB,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

(3)溶液是均一稳定的，从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。

(4)溶液具有均一性，同一溶液中各组分的浓度与溶液体积无关。

(5)整体与部分的关系：如0.1mol·L－1AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1mol·L－1，c(Cl－)＝0.3mol·L－1。

(6)如果溶液只给出物质的量浓度没有体积，无法计算物质的量，也就无法判断粒子数目。

(7)确定溶液中溶质的几种特殊情况

①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(――→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq\o(――→,\s\up7(水))H2SO4，所得溶质分别为NaOH和H2SO4等。

②带有结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算要用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。如ag胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到VL溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝eq\f(\f(ag,250g·mol－1),VL)＝eq\f(a,250V)mol·L－1。

③特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3分子作为溶质。

二、一定物质的量浓度溶液的配制

1.实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、带体积容量瓶、胶头滴管。

2.容量瓶的使用：

结构

细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

标志

温度(一般为20℃)、容量和刻度线

规格

50mL、100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL

用途

容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液

【核心归纳】（1）选择容量瓶的原则——遵循“大而近”原则

即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：配制480mL1mol·L－1的NaCl溶液，因无480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配制500mL溶液计算。

（2）容量瓶使用前一定要检验是否漏液。

①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。

②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。

（3）容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。

（4）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。

（5）使用容量瓶注意“五不能”：不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加入过冷或过热的液体，不能加热，也不能久贮溶液。

（6）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)

3.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。

(1)配制过程示意图：

(2)①计算：根据nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝0.04mol，则m(NaCl)＝2.34g。

②称量：用托盘天平称取2.3gNaCl固体。

③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。

④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。

⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。

⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

实验步骤：

配制步骤

仪器

操作图解