苏教版化学反应原理一轮复习专题1化学反应与能量变化.doc

苏教版化学反响原理一轮复习

专题1化学反响与能量变化

第一单元化学反响中的热效应

考点一化学反响的焓变

1．化学反响中的能量变化

(1)化学反响中的两大变化：________变化和__________变化。

(2)化学反响中的两大守恒：________守恒和__________守恒。

(3)化学反响中的能量转化形式：________、光能、电能等。通常主要表现为________的变化。

2．焓变、反响热

(1)定义：在________条件下进行的反响的____________。

(2)符号：________。

(3)单位：____________或____________。

3．吸热反响和放热反响

(1)从反响物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如下图。

(2)从反响热的量化参数——键能的角度分析

(3)反响热ΔH的根本计算公式

ΔH=生成物的总能量-反响物的总能量

ΔH=反响物的总键能之和-生成物的总键能之和

(4)常见放热反响

①可燃物的燃烧；②酸碱中和反响；③大多数化合反响；④金属跟酸的置换反响；⑤物质的缓慢氧化。

(5)常见吸热反响

①大多数分解反响；②盐的水解和弱电解质的电离；

③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响；④碳和水蒸气、C和CO2的反响。

4．盖斯定律

对于一个化学反响，无论是________完成，还是__________完成，其反响的焓变是________的。

如由A到B可以设计如下两个途径：

途径一：A→B(ΔH)

途径二：A→C→B(ΔH1+ΔH2)

那么焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH=。

1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？

2．放热反响不需要加热就能反响，吸热反响不加热就不反响，对吗？

3．做实验时，不管吸热反响和放热反响都用到酒精灯，怎样判断该反响是吸热反响还是放热反响？放热反响加热的目的是什么？

4．某反响过程中体系的能量变化如下图，以下说法错误的选项是 ()

A．反响过程可表示为

B．E1为反响物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反响的活化能

C．正反响的热效应为ΔH＝E1－E20，所以正反响为放热反响

D．此图中逆反响的热效应ΔH＝E1－E20，所以逆反响为放热反响

5．(2011·重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，那么S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反响热ΔH为________。

考点二热化学方程式

1．概念:表示参与化学反响的物质的__________和__________的关系的化学方程式。

2．意义：说明了化学反响中的________变化和________变化。

如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔHkJ·mol－1

表示：2mol氢气和1mol氧气反响生成2kJ的热量。

3．书写

(1)注明反响条件：反响热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反响是在25℃、101kPa下进行的，

(2)注明物质状态：常用______、______、______、______分别表示固体、液体、气体、溶液。

(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。

(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)

(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

(6)注意热化学方程式的化学计量数

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，那么ΔH也要加倍。

6．在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484kJ热量，以下热化学方程式正确的选项是 ()

A．H2O(g)===H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)ΔH＝－242kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1

C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484kJ·mol－1

7．实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行以下反响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔHkJ·mol－1，当放出kJ热量时，SO2的转化率为()

A．40% B．50% C．8