《2.2.1 氯气的性质》讲义.docxVIP

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第二章海水中的重要元素——钠和氯

第2节氯及其化合物

第1课时氯气的性质

1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。

2.通过探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对性质进行预测和检验的认知。

3.通过对含氯物质及其转化关系的认识过程，建立物质性质与物质用途的关联。

一、氯气的性质

氯是一种重要的“_______元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于_______中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

1．原子结构

（1）微粒结构示意图

原子结构示意图

离子结构示意图

_______

_______

（2）结构和性质的关系：容易_______1个电子，形成最外层_______的稳定结构

2．氯气的物理性质

（1）色味态：_______色有_______气味的有_______气体

（2）溶解性

①能溶于水，常温下1体积水约溶解_______体积氯气，得到氯水

②不溶于_______溶液

（3）密度：_______空气密度

（4）熔沸点：熔点－101℃，沸点－34.6℃，易液化，沸点相对较_______

（5）物理特性：易_______，加压条件下变成_______

①闻Cl2的方法：在瓶口用手轻轻_______，仅使少量气体飘进鼻孔；②Cl2为黄绿色气体，最初命名为“绿气”，后又改为“氯气”。

3.氯气的化学性质

Cl2是很活泼的非金属单质，是一种_______剂，具有_______性。

(1)Cl2与金属单质的反应

化学方程式

反应现象

与钠反应

2Na＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2NaCl

_______

与铁反应

2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))2FeCl3

_______

与铜反应

Cu＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(△))CuCl2

_______

【注意】①常温下，干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以干燥的氯气和液氯可以贮存在钢瓶中。

②氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。

(2)Cl2与非金属单质的反应

①与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同

点燃：H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl，____________________。

光照：_______，发生_______

②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生_______）

2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生_______）

【注意】①燃烧的理解：任何_______的剧烈的化学反应都叫燃烧，燃烧不一定有O2参加，燃烧的本质是_______。

②实验现象描述中的_______。固体小颗粒分散到空气中，描述为烟；小液滴分散到空气中，描述为雾；气体从溶液中或固体表面产生，描述为气。

(3)与碱反应

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的_______）

2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制_______）

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的_______原理）

(4)与某些还原性物质反应

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl+H2SO4

2KI＋Cl2=2KCl+I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于_______检验）

(5)与某些有机物反应

CH4＋Cl2CH3Cl+HCl（取代反应）；CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl（加成反应）

二、氯水的成分及性质

氯气能以_______比例溶于水中得到的_______溶液，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。氯气溶于水，在氯水中少部分氯分子与水反应。在新制的氯水：三种分子（H2O、Cl2、HClO）、四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）；久置氯水则几乎是_______溶液。

1.氯水中存在三种平衡关系：

①Cl2＋H2OHCl＋HClO

②HClOH＋＋ClO－

③H2OH＋＋OH－

根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。

2.氯水的性质

(1)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质：①Cl2的_______性；②HCl的_______；③HClO的强氧化性、弱酸性；④Cl?的性质。在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。

(2)与水反应的实验操作

实验现象：A中干燥的有色布条_______；B中湿润的有色布条_______

化学方程式：_______

Cl2的特殊性质

（1）Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的_______布条褪色，说明C