《1.3.1氧化还原反应》课件.pptVIP

第3节氧化还原反应第1课时第一章物质及其变化

思考1：在初中阶段我们学过哪些基本反应类型？思考2：基本反应类型分类的依据是什么？一、氧化还原反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应

该反应属于哪种基本反应类型？讨论高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

人教版初中化学九年级上册-还原反应的定义

初中对氧化反应和还原反应的定义氧化反应：还原反应：物质失去氧的反应物质得到氧的反应分类依据：氧元素的得失

氧化还原反应：氧化反应和还原反应是在同一个反应中同时发生的，对立统一的。C的角度：得到氧，发生氧化反应。CuO的角度：失去氧，发生还原反应。思考交流氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？结论1:

下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化？讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？思考与交流22CuO+C==2Cu+CO2↑高温H2O+C==H2+CO高温CuO+H2==Cu+H2O△+200+4+100+2+200+1

结论2:物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降【学以致用】分析反应:H2＋Cl2＝2HClFe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na＋Cl2＝2NaCl是不是氧化还原反应，为什么？

化学反应的类型化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应根据化合价升降非氧化还原反应

电子走开，我要形成相对稳定结构!来!我需要电子，我也要形成相对稳定结构!氧化还原反应的实质（1）氯化钠形成过程思考：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？

氯气与钠的反应：+17287+11281+17288+1128点燃00-1+1+1-1氯原子，1个电子，生成，化合价，发生反应。钠原子，1个电子，生成，化合价，发生反应。得到降低还原氧化升高失去Cl-Na+

点燃+17287+11+1+17+1+17氯气与氢气的反应:00+1-1氯原子，共用电子对，化合价，发生反应。氢原子，共用电子对，化合价，发生反应。还原氧化升高偏向偏离降低

总结与归纳电子得失电子偏移氧化还原反应的本质：电子转移（得失或偏移）氧化还原反应是电子发生转移（得失或偏移）的反应氧化反应：失去电子（或共用电子对偏离）的反应还原反应：得到电子（或共用电子对偏向）的反应

失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律：升、失、氧；降、得、还

由两种或两种以上的物质，形成一个成分较复杂的化合物的反应。一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。化合反应置换反应Na2O+CO2===Na2CO3通式A+B===C是否为氧化还原反应2Na+2Cl2===2NaCl是否氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化合是否置换是0+1+1+1通式A+BC===C+ABZn+2HCl===H2↑+ZnCl2是是否为氧化还原反应0+2

置换反应分解反应一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。CaCO?===CaO+CO?通式AB===A+B2KClO3===2KCl+3O2化合是否置换是分解是否是否为氧化还原反应是否通式A+BC===C+ABZn+2HCl===H2↑+ZnCl2有有无价态变化0+2-20-2-2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

分解反应复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式AB+CD===AD+CB2HCl+CaCO?=CaCl?+H?O+CO?化合是否置换是分解是否复分解否是否为氧化还原反应否一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。CaCO?===CaO+CO?通式AB===A+B2KClO3===2KC