人教版高中化学必修第2册 第六章化学反应与能量 本章达标检测.docVIP

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本章达标检测

(满分:100分;时间:90分钟)

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)

1.下列反应中既是氧化还原反应,能量变化情况又符合下图的是()

A.铝片与稀盐酸的反应

B.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应

C.灼热的木炭和水蒸气反应

D.甲烷的燃烧反应

2.已知空气—锌电池的电极反应为:

锌片:Zn+2OH--2e-ZnO+H2O;

碳棒:12O2+H2O+2e-2OH-。

据此判断,锌片是()

A.正极并被还原 B.正极并被氧化

C.负极并被还原 D.负极并被氧化

3.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是()

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡

4.将两份过量的锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是()

5.一定条件下,aL密闭容器中放入1molN2和3molH2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是()

A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

B.2v(H2)=3v(NH3)

C.单位时间内1个键断裂的同时,有6个N—H键断裂

D.单位时间消耗0.1molN2的同时,生成0.2molNH3

6.对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述不正确的是()

A.其反应物和生成物都能用来表示该反应的速率

B.反应过程中能量关系可用上图表示

C.若将该反应设计成原电池,则锌为负极

D.若将该反应设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出11.2L气体(标准状况下)

7.如图所示的装置中,M为金属活动性顺序中位于氢之前的金属,N为石墨棒,下列关于此装置的叙述中不正确的是()

A.N上有气体放出

B.M为负极,N为正极

C.是化学能转化为电能的装置

D.导线中有电流通过,电流方向是由M到N

8.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列由图可得出的结论正确的是()

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段

9.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率并推测反应16min时反应物的浓度,结果应是()

A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1

B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1

C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

10.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是()

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变

C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢

D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢

二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分)

11.(山东邹平一中高一下阶段检测)某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法正确的是()

A.锌筒是原电池的正极

B.石墨电极上发生氧化反应

C.铵根离子流向石墨电极

D.电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒

12.(江苏盐城高一下期末)一种直接铁燃料电池(电池反应为3Fe+2O2Fe3O4)的装置如图所示,下列说法正确的是()

A.Fe极为电池正极

B.KOH溶液为电池的电解质溶液

C.电子由多孔碳极沿导线流向Fe极

D.每5.6gFe参与反应,导线中流过1.204×1023个e-

13.有一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时,通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是

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