《第3课时 原子结构与元素的性质》参考课件.pptVIP

例4卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是()A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强C[解析]卤素单质都是由分子构成的物质,结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力就越大,物质的熔沸点就越高,因此熔、沸点逐渐升高,A项错误;从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,所以元素单质的氧化性逐渐减弱,B项错误;从上到下原子核外电子层数逐渐增多,所以原子半径逐渐增大,C项正确;从上到下,元素非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越弱,其气态氢化物的稳定性就越弱,所以气态氢化物稳定性逐渐减弱,D项错误。1.(2020·沈阳月考)下列说法错误的是A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.Li、Na、K、Rb元素的原子半径逐渐增大，金属性依次增强C.因为Na比K容易失去电子，所以单质Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析K比Na容易失去电子，所以单质K比Na的还原性强，C项错误。√2.下列说法正确的是A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.砹位于第六周期ⅦA族，其简单氢化物的稳定性大于氯化氢C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性解析Li在氧气中燃烧生成Li2O，A错误；元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则简单氢化物的稳定性依次减弱，所以砹化氢的稳定性小于氯化氢，B项错误；随原子序数的增大，卤族元素单质的熔、沸点逐渐升高，C项正确；第二周期非金属元素的简单氢化物溶于水后，水溶液不一定呈酸性，如氨气溶于水后溶液显碱性，D项错误。√123453.(2020·南京外国语学校高一期中)某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期实验过程及现象：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。请回答下列有关问题。(1)B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为______________________。2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2解析Cl2与NaBr溶液反应生成Br2和NaCl，反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。湿润的淀粉-KI试纸变蓝解析湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，即说明氯气的氧化性强于碘。(3)由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐______(填“减弱”或“增强”)。减弱解析由实验可知氯气的氧化性强于溴，而溴的氧化性强于碘，所以同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱。(4)B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是_______________________________。吸收未反应的氯气，防止污染空气解析B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反应的氯气，防止其对空气造成污染。*****第1节原子结构与元素周期表第3课时原子结构与元素的性质1.碱金属元素的原子结构规律元素名称锂钠钾铷铯元素符号_______________原子结构示意图?_____________?________??原子半径/nm0.1520.1860.2270.2480.265NaKLiRbCs碱金属元素:ⅠA族除氢以外的元素一、碱金属元素的结构与性质的关系碱金属原子结构特点：1增多增大银白增大降低2.碱金属单质的物理性质碱金属单质颜色和状态密度(g.cm3)熔点(℃)沸点(℃)Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4最轻的金属，保存在石蜡里密度反常，比钠的密度小熔沸点逐渐降低碱金属元素对应单质的物理性质3.碱金属单质的化学性质(1)实验探究①钠、钾与