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《第4课时卤族元素》参考教案

通过探究认识卤族元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律；

通过卤族元素的相关性质的图表信息，培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。

【内容分析】

本节课以卤族元素为代表，呈现同族元素性质的相似性，引导学生从中发现规律。

在前面的学习中，学生已经学习了原子结构和元素周期表，本节依托于元素周期表中的典型的非金属元素卤族元素，诠释了原子结构与元素性质的关系。教材重点阐述了元素的非金属性与元素在周期表中的位置和原子结构的关系，目的是帮助学生提高应用周期表分析问题和解决问题的能力，进一步建构“构”“位”“性”的关系，形成结构决定性质的观念。教材以“演绎归纳”的方式，从原子结构和元素周期表出发，演绎元素的性质，再以理论和事实为依据，归纳得出同主族元素性质的变化规律。

此外，周期表的重要作用之一，是使学生能够通过周期表的位置和元素的原子结构，预测元素的性质，发现新元素。教材在本节的呈现突出体现了这一作用。教材呈现的周期表中卤族元素的性质，就是从“预测”出发的。例如，卤素的性质，是通过“思考与讨论”栏目，采用“预测--验证(事实)--分析--结论”的思路归纳出来的。学生可以通过这样的过程体会元素周期表的作用。同时，教材在“方法导引”中介绍了“预测”这一科学方法。这些编排有利于学生认识到科学方法对研究和学习的意义。

【教学重点和难点】

重点：卤族元素性质的相似性和递变性

难点：原子结构与卤族元素性质的关系

【教学流程】

卤族元素(简称卤素)是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。

物理性质

相似性：均有颜色，密度小，熔沸点低。

递变性：由F2→I2，气态→固态，颜色加深，密度增大，熔沸点升高。

【设计意图】通过表格的阅读，提高学生的归纳总结的能力，同时感受元素周期表的魅力。

【思考与讨论】

(1)根据卤素的原子结构，请你试着推测氟、氣、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性。

化学性质

【设计意图】从原子结构出发，预测卤族元素的化学性质，感受元素周期表的魅力，有利于学生认识到科学方法对研究和学习的意义。

(1)卤素单质与氢气的反应

在一定条件下，卤素单质能与氢气反应生成卤化氢。

【思考与讨论】

【设计意图】通过图表信息，提高学生总结归纳的能力，逐步掌握运用周期表的方法。

(2)卤素单质间的置换反应。

类似于金属与盐溶液的置换反应，卤素单质间也可发生置换反应。请设计实验证明。

【实验4-1】

分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。写出反应的化学方程式。（实验完成后可在两支试管加入四氯化碳溶液，观察）

向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水，振荡，观察溶液的颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。静置一段时间后，观察现象。写出反应的化学方程式。（实验完成后可在三支试管加入四氯化碳溶液，观察）

KBr溶液加氯水变橙色，加CCl4液体分层,下层红棕色上层无色。

2KBr+Cl2=2KCl+Br2

KI溶液加氯水变棕黄(褐)色，加CCl4液体分层,下层紫色上层无色。

2KI+Cl2=2KCl+I2

KI溶液加溴水变棕黄(褐)色，加CCl4液体分层,下层紫色上层无色。

Br2+2KI=2KBr+I2

【结论】随着核电荷数的增加，卤族单质氧化性逐渐减弱F2Cl2Br2I2

【拓展】Br2和I2在不同溶剂中的颜色

【设计意图】通过实验探究，使学生进一步感悟元素周期表的应用，感受化学魅力。适当的知识拓展有利于学生对于卤族性质的深刻认识。

【小结】卤素单质化学性质的相似性和递变性?

1.相似性

2.递变性

(1)卤素单质的氧化性及卤素离子的还原性递变规律

(2)具体表现

3.特殊性

(1)氟元素无正价,无含氧酸,而氯、溴、碘元素有最高正价和含氧酸。

(2)X2+H2O====HX+HXO(X=Cl、Br、I)而2F2+2H2O====4HF+O2。

(3)溴单质在常温下是唯一的一种液态非金属单质。

(4)碘为紫黑色固体,易升华,淀粉遇I2变蓝色。

(5)氢氟酸为弱酸,而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。

【思考与讨论】

讨论碱金属和卤族元素随着原子核外电子层数的增加，半径的增大，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势。

【小结】同主族元素的性质与原子结构的关系：

【结论】同主族元素从上往下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。

非金属性：元素原子