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学而优教有方
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专题03氧化还原反应
（教材深度精讲）
【核心素养分析】
1.宏观辨识与微观探析：能正确辨别氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；能灵活运用氧化还原反应的相关规律。
2．变化观念与平衡思想：能从原子、分子水平分析化学变化的本质；能对具体物质的性质和化学变化做出解释和推测。
【知识导图】
【目标导航】
1.能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物；能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。
2．能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
【重难点精讲】
一、氧化还原反应
【思考与讨论】p20参考答案：
（1）
物质
反应物
发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
C、CO
氧化反应
失氧物质
CuO、Fe2O3
还原反应
（2）2eq\o(Cu,\s\up6(＋2))eq\o(O,\s\up6(-2))+eq\o(C,\s\up6(0))2eq\o(Cu,\s\up6(0))+eq\o(C,\s\up6(+4))eq\o(O,\s\up6(-2))2eq\o(Fe,\s\up6(＋2))2eq\o(O,\s\up6(-2))3+3eq\o(C,\s\up6(+2))eq\o(O,\s\up6(-2))2eq\o(Fe,\s\up6(0))+3eq\o(C,\s\up6(+4))eq\o(O,\s\up6(-2))2
由上述反应前后元素的化合价比较可知，两个反应均存在元素化合价变化。
（3）氧化反应：eq\o(C,\s\up6(0))→eq\o(C,\s\up6(+4))O2、eq\o(C,\s\up6(+2))O→eq\o(C,\s\up6(+4))O2，碳元素化合价升高；还原反应：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))O→eq\o(Cu,\s\up6(0))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))2O3→eq\o(Fe,\s\up6(0)),铜元素、铁元素化合价均降低。
1、元素的化合价
1）化合价规则
（1）化合物中，正负化合价的代数和＝0
（2）离子中，正负化合价的代数和＝电荷
2）常用等量关系
（1）主族元素最高正价＝主族序数＝原子的最外层电子数
（2）主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2
（3）最高正化合价与其最低负化合价代数和
①等于0的短周期元素：H、C、Si
②等于2的短周期元素：N、P
③等于4的短周期元素：S
④等于6的短周期元素：Cl
3）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－1
4）化合价的特殊点
（1）F元素没有正化合价，金属元素没有负化合价
（2）O元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价
（3）硼元素只有+3价
（4）氢元素的化合价
①金属氢化物中，氢显－1价，如NaH、NaAlH4、B2H6
②非金属氢化物中，氢一般显+1价，如NH3、CH4
（5）氧元素的化合价
①普通的含氧微粒中，氧显－2价
②含O22―或―O―O―的微粒中，氧显－1价
③在S2O82―中，氧元素显－1和－2价
④在CrO5中，氧元素显－1和－2价
5）简单阴离子或气态氢化物中，非金属元素显最低负价
6）某些微粒中元素的化合价
（1）有机物中元素的化合价
①H、N、O元素：H：+1，O：－2，N：－3
②碳元素：根据正负化合价的代数和为0计算
有机物
CH3OH
HCHO
CO(NH2)2
HCOOH
碳价态
－2
0
+4
+2
（2）取代基中元素的化合价
①－OH中氧元素的化合价为―1价
②－CH3中碳元素的化合价为―3价
③－CHO中碳元素的化合价为+1价
④－COOH中碳元素的化合价为+3价
⑤－NH2中氮元素的化合价为―2价
⑥－NO2中氮元素的化合价为+4价
（3）非金属元素形成的微粒：非金属性强的元素一般显最低负价
①CN原子团显－1价，其中C显+2价，N显－3价
②HNCO中，氢显+1价，C显+4价，N显－3价，O显－2价
③HFO中，H显+1价，F显－1价，O显0价
④BrI中I元素显+1价，SiC中C元素显－4价
（4）含CO、NH3、H2O等分子的物质：
①Fe（CO）5中Fe显0价
②Cu（NH3）4SO4中Cu显+2价
（5）某些含铁、铜的硫化物
物质
FeS2
CuFeS2
价态
S
Fe
Cu
Fe
S
－1
+2
+2
+2
－2
（6）无法判断价态的物质
物质
AlFe2
Fe3P
Fe3C
价态
Al
Fe
Fe
P
Fe
C
0
0
0
0
0
0
2、氧化还原反应基本概念
1）特征：反应前后元素的化合价是否发生了变化
（1）氧化还原反应：
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