第2章 烃 第2节 第2课时 炔烃-2024-2025学年高二化学选择性必修3（人教版）配套课件.pptx

第2课时炔烃;课前·基础认知;素养·目标定位;1.了解炔烃的官能团和乙炔的结构特点,能基于官能团分析和推断炔烃的性质,会书写相应的化学方程式。

2.通过实验探究,了解实验室制备乙炔的原理方法,培养实验探究的化学学科核心素养。

3.结合生产、生活实际了解炔烃的应用价值。;;课前·基础认知;炔烃

1.炔烃的结构和性质。

(1)结构特点:炔烃的官能团是碳碳三键(—C≡C—),结构和乙炔相似。

(2)通式:单炔烃的通式为CnH2n-2(n≥2)。

(3)物理性质:炔烃的物理性质与烷烃和烯烃相似,沸点随碳原子数的递增而逐渐升高。

(4)化学性质:炔烃的化学性质和乙炔相似,能发生加成反应、加聚反应和氧化反应。;微思考1炔烃的通式是CnH2n-2,符合该通式的都属于炔烃吗?

提示:不一定。也有可能是二烯烃,如CH2═CH—CH═CH2或环烯烃,如(环己烯)等。;2.乙炔。

(1)乙炔的物理性质。

乙炔(俗称电石气)是无色无臭的气体,密度比相同条件下的空气稍小,微溶于水,易溶于有机溶剂。?

(2)乙炔的组成和结构。;结构特点:

①乙炔是最简单的炔烃。乙炔分子中的四个原子在一条直线上;?

②乙炔分子中的碳原子均采取sp杂化,碳原子和氢原子之间均以单键相连接,碳原子和碳原子之间以1个σ键和2个π键相连。?;(3)乙炔的化学性质。;微思考2能否用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔?为什么?

提示:不能使用溴水和酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和乙炔。因为两者都含有不饱和键,性质相似。;(4)乙炔的实验室制取。

①反应原理:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑。?

②反应试剂:电石(CaC2)、饱和食盐水。

③实验装置:固体和液体→气体。

④收集方法:排水集气法。?

微判断

(1)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔。()

(2)实验室制乙炔时,可用饱和食盐水代替水来减缓反应速率。();课堂·重难突破;问题探究

1.如何简单区别乙烷、乙烯、乙炔三种气体?

提示:区别乙烷、乙烯、乙炔最简单的方法是点燃,通过燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟可区分三种物质。火焰淡蓝色的是乙烷,火焰明亮、冒黑烟的是乙烯;火焰明亮、冒浓烟的是乙炔。;2.在烯烃分子中如果双键碳上连接了两个不同的原子或原子团,将可以出现顺反异构。请问在炔烃分子中是否也存在顺反异构现象?

提示:炔烃分子中,碳碳三键(—C≡C—)上的每一个C原子只能连接一个原子,且这四个原子在同一条直线上,故炔烃分子中不存在顺反异构现象。;3.下列两种有机化合物都能与氢气发生加成反应。;(2)2∶1。1mol碳碳三键完全加成需要2molHCl,1mol碳碳双键加成需要1molHCl。;归纳总结

1.烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较。;2.加成反应和取代反应的区别。;3.部分有机反应中的数量关系。

(1)取代反应:烷烃的取代反应中,取代1molH需要1molX2。

(2)加成反应:1mol碳碳双键()可以与1molX2(或1molH2)完全加成,1mol碳碳三键(—C≡C—)可以与2molX2(或2molH2)完全加成。;典例剖析

【例1】下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是

()。

①它们既不是同系物,也不是同分异构体②乙烷是饱和烃,乙烯、乙炔是不饱和烃③乙烯、乙炔能使溴水褪色,乙烷不能使溴水褪色④它们都能燃烧,乙炔燃烧时火焰最明亮,有浓烟⑤它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.①③④ B.①②③⑤

C.②④⑤ D.①②③④;解析:关于乙烷、乙烯、乙炔,①它们结构不相似,不是同系物,分子式不同,也不是同分异构体,故①正确;②乙烷只有碳碳单键和碳氢键,是饱和烃,乙烯、乙炔中有碳碳双键、碳碳三键,是不饱和烃,故②正确;③乙烯、乙炔中有碳碳双键、碳碳三键,能使溴水褪色,乙烷不能使溴水褪色,故③正确;④它们都能燃烧,乙炔含碳量最高,燃烧火焰最明亮,有浓烟,故④正确;⑤乙烯、乙炔中有碳碳双键、碳碳三键,均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故⑤错误。;【例2】在标准状况下,将11.2L乙烯和乙炔的混合气体通入溴水中充分反应,测得有128g溴参加了反应,则乙烯、乙炔的物质的量之比为()。

A.1∶2 B.2∶3

C.3∶4 D.4∶5

答案:B;解析:11.2L乙烯和乙炔的混合气体的物质的量为0.5mol,参加反应的溴的物质的量为=0.8mol,设乙炔的物质的量为x,则乙烯的物质的量为(0.5mol-x),列方程2x+0.5mol-x=0.8mol,解得x=