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课程基本信息
课例编号
QJ11HXRJ016
学科
化学
年级
高二
学期
第一学期
课题
水的电离和溶液的pH(第二课时)
教科书
书名:化学反应原理
出版社:人民教育出版社出版日期:7月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
课后练习
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.酸碱恰好完全中和时,下列说法正确的是()
A.溶液呈中性
B.酸与碱的物质的量一定相等
C.酸与碱的物质的量浓度一定相等
D.酸能提供的H+与碱能提供的OH-的物质的量相等
2.向48mL0.1mol/L的HCl溶液中加入12mL0.4mol/L的NaOH溶液,所得溶液呈()
A.弱酸性 B.中性 C.强酸性 D.弱碱性
3.在一支25mL的酸式滴定管中装入0.lmol/LHCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.lmol/LNaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()
A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL
4.常温下,用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/LNaOH溶液,中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了1滴硫酸;②少加了1滴硫酸(设1滴为0.05mL)。则①和②中c(H+)之比是()
A.5×103 B.104 C.50 D.10
5.常温时,用0.125mol/L的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度
的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH
为()
A.13 B.12 C.10 D.11
二、填空题
1.实验室有一未知浓度的稀盐酸,某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验,请填写下列空白:
(1)配制100mL0.10mol/LNaOH溶液。
①主要操作步骤:计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→→→→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。?
②称量g氢氧化钠固体所需仪器有:天平(带砝码、镊子)、、
。?
(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用新配制的NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作三次,记录数据如下:
实验编号
NaOH溶液的浓度/
(mol·L-1)
滴定完成时,NaOH
溶液滴入的体积/mL
待测盐酸溶液的
体积/mL
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的标志是。?
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的,?然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
2.测血钙的含量时,可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。
(1)用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式是。?
(2)判断滴定终点的方法是。?
(3)血液中含钙离子的浓度是g/mL。?
答案
一、选择题
1.D2.B3.A4.B5.A
二、填空题
1.(1)①转移定容摇匀
②0.4烧杯(或表面皿)药匙
(2)①滴加半滴NaOH溶液,溶液由无色恰好变为粉红色,且半分钟内不褪色
②0.11mol/L
③丙
2.(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2
(2)滴加半滴酸性KMnO4溶液,溶液由无色恰好变为浅紫色,且半分钟内不褪色
(3)1.0×10-4
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