高三化学离子反应课件-上海科技版(共31张PPT).pptxVIP

离子反应;有盐酸、NaOH溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、Cu、NaCl固体八种物质。;在盐酸，NaOH溶液，K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生？;一、电解质与非电解质;一、强电解质与弱电解质;理解电解质概念时应注意的问题：;?

;二、强电解质与弱电解质;如：蔗糖、酒精、非金属氧化物如SO2、CO2等

书写离子方程式应注意的问题

B?碳酸钙跟醋酸反应：

15、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有：OH—、Cl—、Fe3+、Ag+、NO3—、K+六种离子。

(c)H2SO4；

凡是溶于水或熔融状态下能导电的化合物

通过什么方法证明溶液中存在离子？

非电解质

定义

1、碳酸钙固体加入盐酸中；

不符合反应事实,并缺↑符号

(d)CH3COOH；

实质:反应使溶液中的离;［练习2］下列哪些属于强电解质、

哪些属于弱电解质？;弱电解质包括

（1）弱酸：;练习：书写电离方程式

Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3;练习：

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(a)NaHSO4；(b)NaHCO3；(c)H2SO4；

(d)CH3COOH；(e)Na2CO3；(f)氨水；

(g)Ba(OH)2。;离子反应

(第二课时);强电解质与弱电解质的比较;2.碳酸钠溶液、氯化钙溶液中各存在哪些离子？

请写出电离方程式：;三、离子反应;思考：;3、离子反应方程式书写：;3、离子反应方程式书写：;练习：;3、离子方程式的意义：;[练习]写出下列反应的离子方程式：;下列离子方程式的书写是否正确,为什么?

①铁跟稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2

②醋酸(CH3COOH)和烧碱反应

H++OH－=H2O

③碘化钾溶液与适量溴水反应

I－+Br2=I2+Br－?

;1.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。;2.有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：

如：铵盐与碱的反应;(1)生成难溶物而不能大量共存.如：

Ag+与____________________________等；

Ba2+与_______________________________等；

Ca2+与_______________________________等。;2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存;在水溶液里部分电离成离子的电解质

Ca2+与_______________________________等。

I－+Br2=I2+Br－

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

改：H++Cl???+Na++OH—=Na++Cl—+H2O

Ba(OH)2、CH3COOH、NH3·H2O、H2CO3

HNO3Ba(OH)2Ca(OH)2NaCl

单质：如Fe、Cu、C

2、KHSO4与BaCl2反应:

思考：到底哪些物质可以改写成离子形式的呢？

I－+Br2=I2+Br－

（1）石墨、铜能导电是因为其中存在有自由移

查：检查原子个数和电荷数是否守恒

SO42-、CO32-、SO32-、PO43-

练一练：你掌握了吗？;5．下列反应的离子方程式正确的是

A?硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓

B?碳酸钙跟醋酸反应：

CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

;15、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有：OH—、Cl—、Fe3+、Ag+、NO3—、K+六种离子。