第4章 生物大分子 第1节 糖类-2024-2025学年高二化学选择性必修3（人教版）配套课件.pptx

第一节糖类;课前·基础认知;素养·目标定位;1.认识糖类的组成和性质特点。

2.了解淀粉和纤维素及其与葡萄糖的关系,了解葡萄糖的结构特点,能探究葡萄糖的化学性质,能描述淀粉、纤维素的典型性质。

3.知道糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。;;课前·基础认知;一、糖

1.糖的存在和作用。

(1)糖类是一类重要的有机化合物,在自然界中分布广泛。如粮食中的淀粉,植物茎叶中的纤维素、人体血液中的葡萄糖等均属于糖类。?

(2)糖类在生命活动中起着重要作用,是生物体所需能量的主要来源,也是重要的能量储存物质,如植物体内的淀粉和动物体内的糖原。糖类还是很多生物体的结构成分,如植物细胞壁的主要成分纤维素。?;2.糖的组成和分类。;微思考1符合Cm(H2O)n的物质都是糖吗?糖都符合Cm(H2O)n的通式吗?

提示:符合Cm(H2O)n的物质不一定都是糖,如HCHO;糖不一定都符合Cm(H2O)n,如脱氧核糖C5H10O4。;二、单糖

1.葡萄糖。

(1)存在:葡萄糖是自然界分布最广的单糖。葡萄糖存在于水果、蜂蜜以及植物的种子、叶、根、花中。动物的血液和淋巴液中也含有葡萄糖。?

(2)物理性质:葡萄糖是易溶于水的无色晶体,有甜味。?;(3)结构:葡萄糖分子式为C6H12O6,分子中含有醛基,属于醛糖。分子中含有5个羟基,其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,属于多羟基醛。?

微思考2连有4个不同的原子或原子团的碳原子叫做不对称碳原子,也叫手性碳原子。试分析葡萄糖有几个手性碳原子。

提示:葡萄糖有4个手性碳原子。;(4)化学性质。

①与银氨溶液反应。

a.实验步骤:

b.实验现象:试管壁上有银镜出现。?;②与新制的氢氧化铜反应。

a.实验步骤:

b.实验现象:试管中出现砖红色沉淀。?;③实验结论:

葡萄糖对银氨溶液、氢氧化铜等弱氧化剂表现出还原性,属于还原糖。;微训练1葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于葡萄糖的性质说法不正确的是()。

A.葡萄糖属于多羟基醛,是一种单糖

B.葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇

C.1mol葡萄糖最多可以与5mol金属钠反应放出氢气

D.一定条件下,葡萄糖能与新制的氢氧化???、新制银氨溶液反应

答案:B;(5)应用。

①葡萄糖在食品和医药工业中有广泛应用。

②葡萄糖易于被人体吸收,经酶的催化发生氧化反应,放出热量,提供了维持生命活动所需要的能量。反应形式表示如下:?;微训练2下列反应中能用于检验尿液中是否含有葡萄糖的是()。

A.加金属钠看是否有氢气放出

B.与新制的氢氧化铜混合后共热,观察是否有砖红色沉淀生成

C.与醋酸和浓硫酸共热,观察是否有果香味物质生成

D.加入酸性高锰酸钾溶液,看溶液是否褪色

答案:B;2.果糖。

(1)存在和应用:在水果和蜂蜜中含量较高,比蔗糖的甜度高,应用于食品和医药中。

(2)性质和结构。

①无色晶体,易溶于水,吸湿性强。?

②分子式为C6H12O6,是葡萄糖的同分异构体。?

③果糖是一种多羟基酮,属于酮糖。?;微思考3果糖的结构简式如图,分析1mol的果糖与氢气完全加成,需要H2的物质的量是多少?

提示:1mol果糖含有1mol酮羰基,所以完全加成需要1mol氢气。;3.核糖与脱氧核糖。

(1)作用:它们是生物体的遗传物质核糖核酸(RNA)和脱氧核糖核酸(DNA)的重要组成部分。?

(2)它们都是含有5个碳原子的单糖。核糖的分子式为C5H10O5,结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)CHO;脱氧核糖的分子式为C5H10O4,结构简式为

CH2OHCH(OH)CH(OH)CH2CHO。;微训练3核糖是合成核酸的重要原料,结构简式为

CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。

下列关于核糖的叙述正确的是()。

A.与葡萄糖互为同分异构体

B.与氯化铁溶液作用显紫色

C.与银氨溶液作用形成银镜

D.可以使紫色石蕊溶液变红

答案:C;三、二糖

1.蔗糖和麦芽糖的比较。;;2.实验探究蔗糖、麦芽糖的还原性。;四、多糖

1.淀粉和纤维素的结构特点。

(1)它们都是由大量葡萄糖单元相互连接组成的天然有机高分子。?

(2)淀粉和纤维素的分子式可以表示为(C6H10O5)n,也可以表示为[C6H7O2(OH)3]n,因为两者的n值不同,所以组成和结构也不同。?;2.淀粉。;微训练4食用酒精常用淀粉发酵制备,下列说法正确的是

()。

A.淀粉属于化合物

B.淀粉溶液和酒精均能产生丁达尔效应

C.淀粉溶液和酒精可用碘水鉴别

D.淀粉转化为乙醇不属于