第2章 化学反应速率与化学平衡 第1节 第1课时 化学反应速率及影响因素-2024-2025学年高中化学选择性必修1（人教版）课后习题.docx

第二章化学反应速率与化学平衡

第一节化学反应速率

第1课时化学反应速率及影响因素

课后·训练提升

基础巩固

1.在反应2A(g)+B(g)3C(g)+5D(g)中,表示该反应速率最大的是()。

A.v(A)=2mol·L-1·min-1

B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1

D.v(D)=1mol·L-1·s-1

答案:B

解析:12v(A)=1mol·L-1·min-1=160mol·L-1·s-1,v(B)=0.3mol·L-1·s

13v(C)=0.83mol·L-1·s-1,15v(D)=0.2mol·L-1·s-1,故v(B)v(C)

2.一定温度下,在0.5L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,10s时达到化学平衡状态。则从反应开始到10s末的反应速率用X表示是()。

A.0.08mol·L-1·s-1

B.0.30mol·L-1·s-1

C.0.16mol·L-1·s-1

D.0.32mol·L-1·s-1

答案:C

解析:v(X)=-(0.4-1.2)mol0.5

3.用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是()。

A.再加入30mL3mol·L-1盐酸

B.改用30mL6mol·L-1盐酸

C.改用3g粉末状大理石

D.适当升高温度

答案:A

解析:增大盐酸的浓度、增大大理石的表面积以及适当升高温度,都可增大大理石和盐酸的反应速率。选项A加入相同浓度的盐酸,其浓度不变,对反应速率无影响。

4.一定温度下,在恒容密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时,需要15s,那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时,所需反应的时间()。

A.等于5s B.等于10s

C.大于10s D.小于10s

答案:C

解析:若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时,需要15s,那么以同样的速率反应时,c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1,需10s,但是随着反应的进行,化学反应速率会逐渐减小,故所需时间大于10s,C项正确。

5.下列反应中产生气泡速率最大的是()。

选项

温度

浓度

催化剂

A

25℃

2mL5%H2O2

2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液

B

35℃

2mL8%H2O2

MnO2粉末

C

25℃

2mL5%H2O2

MnO2粉末

D

25℃

2mL8%H2O2

2滴0.1mol·L-1CuCl2溶液

答案:B

解析:比较反应速率时采用“单一变量法”。先只分析催化剂,MnO2粉末催化H2O2分解效果比FeCl3和CuCl2好;再比较温度,温度较高的反应速率较大;最后比较浓度,H2O2浓度较大的反应速率较大。综合分析,选项B中H2O2分解速率最大,产生气泡的速率最大。

6.如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a,可采取的措施是()。

A.加入少量的硫酸铜固体

B.加热使溶液温度升高

C.加入氯化钠固体

D.加入碳酸钠固体

答案:B

解析:由图像可知,由曲线b变为曲线a,反应速率增大,生成氢气的物质的量不变。加入少量的硫酸铜固体,部分锌和硫酸铜反应生成铜,构成铜锌原电池,反应速率增大,但和硫酸反应的锌的质量减小,生成氢气的物质的量减小,A项不符合题意;加热使温度升高,反应速率增大,生成氢气的物质的量不变,B项符合题意;加入氯化钠固体,氢离子浓度不变,反应速率不变,C项不符合题意;加入碳酸钠固体,碳酸钠和稀硫酸反应,氢离子浓度减小,生成氢气的物质的量减小,D项不符合题意。

7.三氯乙烯(ClHCCCl2)是地下水中有机污染物的主要成分,研究表明,在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去,发生的反应如下:

ClHCCCl2+2KMnO42KCl+2CO2↑+2MnO2↓+HCl。

常温下,在某密闭容器中进行上述反应,测定c(KMnO4)与时间的关系如表所示:

时间/min

0

2

4

6

7

…

c

1.00

0.70

0.50

0.40

0.35

…

下列推断合理的是()。

A.上述反应先慢后快

B.0~4min内,v(Cl-)=316mol·L-1·min

C.若高锰酸钾完全反应,所用时间为8min

D.随着反应的进行,c(K+)逐渐降低

答案:B

解析:A项,分析表格中的数据可知,题述反应先快后慢,错误;B项,每消