1.2反应热的计算 高二上化学人教版（2019）选择性必修1(共35张PPT).pptxVIP

第一章化学反应的热效应

第二节反应热的计算

1.2.1盖斯定律及运用;

学习目标

1.知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算

2.学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力;

化学反应的热效应

表示

焓变(△H)、热化学方程式;

否。

有些反应的产品不纯(有副反应发生),

如甲烷的不完全燃烧，大多数有机反应；

有些反应进行得很慢或太快，如煤炭，石油，钻石的形成或爆炸；有些反应不容易直接发生，如石墨和氢气生成甲烷的反应。;

1840年俄国化学家盖斯为了解决这一问题依

据能量守恒定律，通过大量的实验证明了化

学反应的焓变与化学反应的过程没有关系，只与反应物和生成物的始末状态有关，这一

定律称之为盖斯定律。;;

某人从山下的A点到达山顶B点，他从A点出发，无论是翻山越岭，还是做缆车直奔山顶，当最终到达B点时，位移是相

同的。即人的登山高度与上山的途径无

关，只与起点和终点的相对高度有关。;

无论反应是一步完成还是多步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。

假如：

从S→L,△H?0,体系放热

从L→S,△H?0,体系吸热

据能量守恒，△H?+△H?=0。;

从反应途径角度，A→D:

△H=△H?+△H?+△H?=-(△H?+△H?+△H?)

从能量守恒角度：

△H?+△H?+△H?+△H?+△H?+△H6=0;

(1)“虚拟路径”法

若反应物A变为生成物D,可以有两个途径：①由A直接变成D,反应热为△H;

②由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热分别为△H?、△H?、△H?

如图所示：

则△H=△H?+△H?+△H?;

【练一练】

1、已知：

(1)C(s)+O?(g)=CO?(g)△H?=-393.5kJ·mol-1

若C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的反应热为△H,求△H。;

2、已知：

①H?(g)+1/2O?(g)=H?O(l)△H?=-285.8kJ/mol

②H?O(l)=H?O(g)△H?=+44kJ/mol

③H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)△H?=-241.8kJ/mol设计成如下转化路径，请填空：△H?=△H?-△H?;;

热化学方程式;;

【练一练】

1、已知

①CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)△H?=-283.0kJ/mol

计算：④2CO(g)+4H?(g)=H?O(1)+C?H?OH(1)的△H;

【练一练】

2.已知：①2C(s)+O?(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1;②

的反应C(s)+H?O(g)=CO(g)+H?(g)的△H为(D);;

【练一练】

1、实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的△H,但可测出CH?燃烧反应的△H,根据盖斯定律求△H?。(1)CH?(g)+

1/2O?(g)=H?O(l)△H=-285.8kJmol-1则：C(石墨)+2H?(g)=

CH?(g);△H?=2、已知下列热化学时程术o(1)Fe?O?(s)+

CO还原成Fe和CO?的热化学方程式;

物质;

【练一练】

2、化学反应过程可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，H—H键的键能为436kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为243

kJ·mol-1,H—Cl键的键能为431kJ·mol-1。已知H?(g)+

)A.-183B.183C.-862D.862;

热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如，

aA(g)+bB(g)—cC(g)+dD(g)△H

abCd|△H

n(A)n(B)n(C)n(D)Q;

【练一练】

3、依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101

kPa下，1g甲醇燃烧生成CO?和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

CH?OH(1)+3/20,(g)=CO,(g)+2H,0@)若适的N3