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——第一课时
;引入新课;依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少;反应类型;【思考与讨论】;从初中得氧失氧的角度分析;＋3;;CuSO4+Fe===Cu+FeSO4;元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？;;;失电子或电子对偏离;化学反应(反应条件未标);化合反应、分解反应氧化还原反应；
置换反应氧化还原反应；
复分解反应氧化还原反应；;有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？;氧化还原反应;;1、从得氧失氧角度分析:
一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。
说明：仅局限于得氧失氧的反应。
2、从化合价升降角度分析:
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
3、从电子转移角度分析:
有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系;1.下列关于化学反应的说法中正确的是()
A.化合反应一定是氧化还原反应；
B.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；
C.置换反应有可能是氧化还原反应；
D.复分解反应不一定是氧化还原反应。;3.下列各式中，当左边物质生成右边物质时，画横线的元素是被氧化还是被还原？
(1)NaCl→Cl2(2)KMnO4→MnCl2
(3)Fe2O3→Fe(4)CO→CO2
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