《第1课时 氯气的性质》精品讲义.docVIP

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《第1课时氯气的性质》精品讲义

(1)能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。

(2)能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并解释氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。

(3)以氯及其化合物知识的学习为线索，建立含氯元素的物质间的转化关系，进一步了解研究物质的思路和方法。

(4)通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。

(5)了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。

【内容分析】

氯是一种典型的非金属元素，具有多种化合价，可以形成食盐、漂白粉等多种含氯化合物，学生在日常生活中对这些物质比较熟悉。因此，教材在本节以学生不熟悉的氯气为主线，选择氯气的性质、用途等内容，将含氯化合物穿插在其中进行介绍，让学生在重点学习氯气单质的过程中，关注这些含氯元素物质间的转化，引导学生建构不同价态物质间的转化关系，形成非金属及其化合物的研究思路和方法。

从氯气的知识结构来看，重点介绍氯气的强氧化性，并引导学生从离子反应、氧化还原反应的视角对反应的产物进行预测、探究，体现了宏观与微观相结合的思想，强化证据推理意识。从内容的选取看，重视氯及其化合物的应用价值，如氯气用于自来水消毒，84消毒液、漂白粉是日常生活中重要的消毒剂和漂白剂等，有助于学生更好地了解化学知识的应用。氯气有毒又有用的编写方式，可以使学生认识到要学好知识并正确运用，才能让资源更好地为人类服务，从而发展社会参与意识，建立社会责任感。

本节教材以氯及其化合物的研究为载体，建构了非金属及其化合物的研究模型，突出了对学生化学学科核心素养的培养，有利于后续硫、氮及其化合物的学习。.

【教学重点和难点】

重点：氯气的化学性质；氯及其化合物的研究思路和方法的建构。

难点：氯气分别与水、氢氧化钠的反应。

【教学流程】

【学习任务一】信息整合，发现问题

【温故知新】回顾氯原子的结构和存在形式

根据氯的原子结构，并结合以下材料，回答问题。

18世纪70年代，瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele,1742----1786)将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维(S.H.Davy，1778----1829)才确认这种气体是一种新元素组成的单质----氯气。

【思考与讨论】

1.从材料中，你发现了氯气的哪些物理性质？

2.从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示?

3.根据氯的原子结构，预测氯的化学性质。

【答案】

1.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。

2.启示1:科学研究需要有可靠的理论作指导，否则只能浪费时间和精力。

启示2:科学研究需要以大量事实为依据。

启示3:科学研究需要有对科学的热爱和奉献科学的精神。

氯原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。氯气可能具有具有强氧化性。

【设计意图】通过氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。

【学习任务二】宏观辨识微观探析，分析解决问题

氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应:

【思考】初中的时候，我们已经知道铁的常见价态为+2、+3，而铜的常见价态为+1、+2，根据上述反应，你有什么发现吗？

氯气与有变价的金属反应时，总是生成高价金属氯化物。

氯气也能与大多数非金属单质发生化合反应。

【实验2-7】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。

现象：H2安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。

解析：产物HCl在空气中与水蒸气结合，呈现雾状，所以瓶口有白雾。

【设计意图】通过价态、实验探究等角度学习氯气与金属、非金属单质的反应，构建非金属及其化合物的研究思路和方法。

【思考与讨论】

我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?

燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。

【评价任务一】（教材P47练习与应用2）

2.下列说法中，不正确的是()。

A.燃烧一定伴有发光现象B.燃烧一定是氧化还原反应

C.燃烧一定要有氧气参加D.燃烧一定会放出热量

【答案】C

【设计意图】通过燃烧反应的重新定