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第三节氧化还原反应第2课时
还原剂化合价升高失电子被氧化发生氧化反应氧化产物氧化剂化合价降低得电子被还原发生还原反应还原产物还原剂+氧化剂=还原产物+氧化产物记忆口诀：基础回顾反应物生成物同时发生升失氧化还原剂降得还原氧化剂
(1)MnO2+4HCl(浓)==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH(3)2H2S+SO2=3S+2H2O(4)2HClO==2HCl+O2(5)6HCl(浓)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O(6)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O△通电光照1.指出上述反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2.在氧化还原反应中，反应物不是氧化剂，就是还原剂；生成物不是氧化产物，就是还原产物，这种说法对吗？3.(3)、(6)方程式中氧化产物和还原产物的个数比？4.(1)、(4)、(6)方程式中氧化剂和还原剂的个数比？
K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，________是氧化剂；______是还原剂；_____元素被氧化；_______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物；电子转移的总数为__________。6e-K2Cr2O7HClClCrCl2CrCl3能力提升思考1：反应中HCl表现出的化学性质？（酸性？氧化性？还原性？挥发性？）
学习任务一：氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。同一元素思考1：怎样表示氧化还原反应中电子的转移？2Na＋Cl2==2NaCl得2×e－，化合价降低，被还原失2×e－，化合价升高，被氧化氧化剂还原剂书写步骤：1.标出变化了的元素化合价;2.箭头从反应物指向生成物;4.标出“得到”或“失去”电子总数3.箭头指向同种元素;标价态连双线注得失
用双线桥法分析氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂规律：1.电子得失的总数相等2.电子得失总数与化合价升降总数相等1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.C+2CuO2Cu+CO2↑随堂练习*3.
难点——“得”“失”电子数目判断+300+3得到2x3e-，化合价降低，被还原失去2x3e-，化合价升高，被氧化单个Fe原子得到3个电子两个Fe原子单个Al原子失去3个电子两个Al原子小结：电子转移数=“得”或“失”电子数=变价原子数×单个变价原子得（失）电子数
2.用双线桥表示下列氧化还原反应。随堂练习MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到2e-化合价降低，被还原被氧化化合价升高，失去2×e--2+40失去2×2e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低，得到4e-，0-1+1失去e-，化合价升高，被氧化被还原化合价降低得到e-，
思考1：在反应中，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为。0-1+11：1思考2：在反应中，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为。2：1思考3：在反应中，参加反应的和发生氧化反应的HCl个数比为。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O2：1随堂练习
表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。不同元素0+30
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