《原子结构与元素周期表》精品课件（第3课时）.pptVIP

*第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表（第三课时）人教版必修第一册学习并掌握碱金属的物理及化学性质1学习并掌握卤族元素的物理及化学性质2学习目标金属元素的原子最外层电子数和非金属元素的原子最外层电子数有什么区别？金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性；非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。导入原子结构决定元素的性质，同族元素总是放在一起研究，是因为它们之间存在某种内在联系。例如：碱金属元素、卤族元素碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。卤族元素（简称卤素）是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。导入思考·讨论族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)碱金属元素锂Li3120.152钠Na11130.186钾K19140.227铷Rb37150.248铯Cs55160.265填写下表，回答问题。（1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？思考·讨论从上到下，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐增大。（2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？它们的最外层都只有1个电子。新课讲解碱金属化学性质的比较实验步骤：（1）将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并迅速投到热坩埚中。继续加热片刻，待钾熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。钾在空气中燃烧剧烈反应,得到白色固体,火焰呈淡紫色新课讲解碱金属化学性质的比较实验步骤：（2）在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并投入水中，观察现象。钾与水反应（1）锂、钠和氧气反应的反应式为？思考·讨论（2）钠和水反应的反应式？△△思维启迪碱金属元素的化学性质（1）碱金属元素原子结构的特点①相同点：碱金属元素原子的最外层都有1个电子；②不同点：碱金属元素原子的核电荷数和电子层数各不相同（2）碱金属元素性质的相似性和递变性①相似性：最外层都只有一个电子，容易失去最外层电子，表现出很强的金属性，化合价都是+1；②递变性：随核电荷数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力减弱，失电子能力增强，故从锂到铯，金属性逐渐增强。思维启迪碱金属元素的物理性质碱金属在物理性质上表现出相似性与规律性。它们都比较柔软，有延展性；密度较小，熔点较低，导热性和导电性也都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质。碱金属单质颜色（常态）密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）Li银白色0.534180.51347Na银白色0.9797.81882.9K银白色0.8663.65774Rb银白色1.53238.89688Cs略带金属光泽1.87928.40678.4思考·讨论族元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数卤族元素氟F972氯Cl1773溴Br3574碘I5375填写下表，回答问题。（1）在周期表中，从上到下卤族元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？思考·讨论从上到下，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐增大。（2）观察卤族元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？它们的最外层都只有7个电子。新课讲解卤素化学性质的比较（1）分别向盛有4mLKBr溶液和4mLKI溶液的两支试管中加入1mL氯水，振荡，观察溶液颜色变化，并与氯水的颜色比较。静置一段时间后，观察现象。KBr溶液+氯水KI溶液+氯水新课讲解（2）向盛有4mLKI溶液的试管中加入1mL溴水，振荡，观察溶液颜色变化，并与溴水的颜色比较。静置一段时间后，观察现象。KI溶液+溴水卤素化学性质的比较卤素单质与氢气的反应？思考·讨论光照或点燃△△根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的规律性变化思考·讨论F2Cl2Br2I2①与氢气反应的难易程度：F2Cl2Br2I2。②生成的氢化物的稳定性