《第4课时 卤族元素》参考课件.pptxVIP

第三章物质及其变化

第一节铁及其化合物

第4课时卤族元素;卤族元素(简称卤素)是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。;相似性：均有颜色，密度小，熔沸点低。

递变性：由F2→I2，气态→固态，颜色加深，密度增大，熔沸点升高。;【思考与讨论】

(1)根据卤素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性。;F

Cl

Br

I;(1)卤素单质与氢气的反应

在一定条件下，卤素单质能与氢气反应生成卤化氢。;【思考与讨论】;(2)卤素单质间的置换反应。

类似于金属与盐溶液的置换反应，卤素单质间也可发生置换反应。请设计实验证明。;加氯水变橙色，加CCl4液体分层,下层红棕色上层无色。;结论：随着核电荷数的增加，卤族单质氧化性逐渐减弱F2Cl2Br2I2;【小结】卤素单质化学性质的相似性和递变性?

1.相似性;(2)具体表现;3.特殊性

(1)氟元素无正价,无含氧酸,而氯、溴、碘元素有最高正价和含氧酸。

(2)X2+H2O====HX+HXO(X=Cl、Br、I)而2F2+2H2O====4HF+O2。

(3)溴单质在常温下是唯一的一种液态非金属单质。

(4)碘为紫黑色固体,易升华,淀粉遇I2变蓝色。

(5)氢氟酸为弱酸,而盐酸、氢溴酸、氢碘酸为强酸。;【思考与讨论】

讨论碱金属和卤族元素随着原子核外电子层数的增加，半径的增大，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势。;结论：同主族元素从上往下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。;1．下列关于卤族元素（从F→I）性质递变的叙述，正确的

（1）单质的氧化性增强；（2）单质的颜色加深；

（3）气态氢化物稳定性增强；（4）单质的沸点升高。

A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（4）

C．（2）（4）D．（1）（3）（5）;2.氯气能从NaBr溶液中置换出Br2,F2比Cl2更活泼,F2也能从NaBr溶液中置换出Br2吗?(科学探究与创新意识)

答案:F2性质活泼,是氧化性最强的非金属单质,在溶液中会与水反应生成HF和O2,故不能从NaBr溶液中置换出Br2。;3.At砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是

A.HAt很不稳定

B.砹是白色固体

C.AgAt不溶于水

D.砹易溶于某些有机溶剂;【学习评价二】同主族性质的相似性和递变性的应用

【思考】盐酸的酸性强于碳酸，能说明氯的非金属性强于碳吗？;【思考】每个装置有什么作用，该如何操作才能达到目的？;【思考】1.过程Ⅲ的目的是什么？2.过程Ⅳ的具体操作是怎样的？;【小结】非金属性强弱判断的依据