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学而优教有方
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第05课时钠及其化合物（一）
学习目标：
1．掌握钠单质的性质
2．钠的氧化物及其性质，了解反应条件不同生成物可能不同
3．钠和水的反应
重点：
1．钠及其氧化物的性质
2．了解应条件不同生成物可能不同
3．钠和水的反应
难点：
钠及其氧化物
钠和水的反应
温故知新
1．金属材料是包含____________和___________，合金是指________________________________。
2．金属大多呈_______色（金是______色，铜是______），具有延展性，是电和热的______________。
3．金属活动顺序：__________________________________________________________________。排在氢之前的金属能将酸中的______置换出来，排在前面的金属也能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
4．金属的氧化物能与酸反应生成盐和水，如氧化铁和稀盐酸____________________________________。
5．某校化学实验室废油桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质。若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费。该校化学兴趣小组同学设计了如下图废液处理方案，请回答有关问题。
（1）废液在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中的除去。进行过滤操作所需的玻璃仪器有：；
（2）金属X是，其加入废液后发生反应的化学方程式为。溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为。
开启新世界
地球上资源丰富，好汉的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库。其中钠元素和氯元素就是含量最高的，也是非常典型的金属元素和废金属元素。
【思考】根据钠原子的原子结构示意图可以推测出钠有哪些性质？
钠原子的最外层电子只有_____个电子，在化学反应中这个电子很容易_______。因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的___________。
【实验】（播放视频）用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，注意新切开的表面所发生的变化。
【结论】实验可知：
1．钠的物理性质：保存在________，说明密度比煤油_______；能用刀切开，说明硬度_________；钠具有_________颜色的______光泽。
2．钠的化学性质：新切开的钠的光亮的表面很快_________。
钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是___________。化学方程式为____________________。
【思考】为什么钠要保存在煤油里？
【练习1】下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是
A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封，保存在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中
【思考】在初中阶段，我们知道铁丝在氧气中可以被点燃，那么钠在空气中是否能燃烧？
【实验】（播放视频）将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。（思考：我们应该如何观察坩埚里的情况？）
【结论】钠受热_______，然后与氧气剧烈反应，发出____色火焰，生成一种_______________，这种淡黄色固体是过氧化钠。化学方程式___________________________。
【思考】上面两个实验均为氧气和钠反应，为什么现象和生成物不一样？
这是由于___________不同造成，此外改变反应物的用量也会出现产物不同，例如Na2CO3和稀盐酸，碳与氧气等。
【练习2】下列现象或性质体现钠的物理性质的是
①钠燃烧时发出黄色火焰；②钠燃烧时生成过氧化钠；③熔点低；④密度比水小；⑤钠是热和电的良导体；⑥钠有很强的还原性
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤
【练习3】2．3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3．5g固体，由此可判断其氧化产物为
A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．无法确定
【思考】在初中，我们学习金属与酸反应时，提到过K、Ca、Na三种金属太过于活泼，能先和水发生反应。是如何反应的呢？
【实验】钠和水反应。先在装有水的烧杯中滴加几滴酚酞，将一块绿豆大小的钠投进烧杯中，观察现象。
【现象】
实验现象
简单描述
分析
浮
熔
游
响
红
【思考】根据实验现象及氧化还原反应的特征，推测钠与水反应的产物。
【结论】钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时________热量；反应后得到的
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