人教版高中化学第二册必修+选修镁和铝.pdf

人教版高中化学第二册必修+选修镁和铝--第1页

镁和铝

一、教学目的

1.使学生了解金属的通性。

2.使学生了解镁、铝的物理性质以及用途。

3.使学生掌握镁和铝的化学性质，并了解铝的几种重要化合物。

4.使学生初步了解合金。

二、教学重点

镁和铝的化学性质、氢氧化铝的两性。

三、教学难点

运用电离平衡原理解释氢氧化铝的两性。

四、课时安排

2课时

五、教学方法

讨论、讲解、实验

第一课时

1.导入新课

对照元素周期表，阅读教材76-78页内容。

金属元素所以区别于非金属，主要表现在金属有光泽，延展性，易导电，传热等

性质。

金属元素一般易失去电子，金属的这种性质叫做金属性。

在已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素，在现在的长式周期表中，

没有金属元素的族是使VIIIA和零族，全为金属元素的主族是IIA，全部副族和VIII

族。

今天，就来学习几种重要的金属，先看金属概论。

2.讲授新课

（板书）一、金属概论

1.金属的物理性质

人教版高中化学第二册必修+选修镁和铝--第1页

人教版高中化学第二册必修+选修镁和铝--第2页

（教师引导）在常温下，除汞液体外，其余金属都是固体，除金、铜、铋等少数

金属具有特殊的颜色外，大多数呈银白色，金属都是不透明的，整块金属具有金属光

泽，但当金属处于粉末状态时，常显不同的颜色。

大多数金属具有良好的导电性和导热性，导电性能最好的是Ag，其次是Cu，最

后是Al，大多数金属有延展性，沿展性最好的是金；金属的硬度一般较大，但不同

金属差别也大，最硬的是铬，而Na、K很软；金属的熔点一般较高，但高低差别较大，

最难熔的是钨。

（板书）2.金属的化学性质（教师引导学生填划线的空）

金属容易失去最外层电子，变成金属阳离子，表现出还原性，是常见的还原剂。不同

的金属还原性强弱不一样，在初中化学书中用来描述这一规律的“表”

称为金属活泼顺序表，具体内容为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、

Pt、Au该表只适用于在水溶液中进行的反应。具体表现为（1）排在氢前面的金属能把后面

的金属从其盐溶液里置换出来；（2）排在氢前面的金属能从稀酸中置换出氢气。

下面就来学习具有代表性的金属：Mg、Al。

（板书）二、镁和铝

1.镁和铝的原子结构及物理性质。(教师引导学生回答横线上内容)

（1）

+12282

x

镁的原子结构示意图为Mg：电子式为·Mg·，在元素周期表中位

置为：第三周期、IIA族。

+13283

·

·Al

铝的原子结构示意图为Al：，电子式为·，在元素周期表中位置

为：第三周期、IIIA族。镁的原子半径大于铝的原子半径。

（2）组织学生阅读78页表4-2镁和铝的性质讨论、交流，镁铝性质上的异同，镁和铝的性

质上的异同，镁和铝的密度较小，熔点较低，硬度较小的银白色金属，但镁和铝比较，铝比

镁