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第二章过关检测卷(B)
(时间:90分钟满分:100分)
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.对于反应:M+NP,如果温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的3倍,在10℃时完成反应的10%需要81min,将温度提高到30℃时,完成反应的10%需要的时间为()。
A.9min B.27min
C.13.5min D.3min
答案:A
解析:温度由10℃升高到30℃时,反应速率提高到原来的32倍,设当温度提高到30℃时,完成反应的10%需要的时间为t,则32t=81min,故t=9min。
2.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可析出单质硫沉淀:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,某同学按下表进行实验,先出现浑浊的是()。
选项
加3%Na2S2O3溶液/mL
加1∶5的硫酸/滴
温度/℃
A
5
25
25
B
5
15
35
C
5
25
45
D
5
15
45
答案:C
解析:反应物的浓度越大,反应温度越高,反应速率越大。
3.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液中因生成的亚氯酸发生分解:5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O。分解时,刚加入硫酸,反应缓慢,随后反应突然释放出大量ClO2,这是因为()。
A.酸使亚氯酸的氧化性增强
B.溶液中的H+起催化作用
C.溶液中的Cl-起催化作用
D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
答案:C
解析:由题目信息可知,NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸,生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢,随后反应突然加快,这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用,故选C项。
4.下列表述中正确的是()。
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q0),则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C.自发反应一定熵增大,非自发反应一定熵减小或不变
D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率增大
答案:D
解析:熵变或焓变均不能单独作为反应能否自发进行的判据,A、C两项均错误;SO2与O2的反应为可逆反应,2molSO2与1molO2不可能完全反应生成2molSO3,故放出的热量应小于QkJ,B项错误。
5.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()。
A.改变外界条件不能改变化学反应的限度
B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C.当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到了反应限度
D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等
答案:B
解析:化学反应限度即化学平衡。改变外界条件可以引起化学平衡的移动,即改变反应的限度,A项错误,B项正确;对于反应前后气体体积不变的反应,如H2(g)+I2(g)2HI(g),压强不随反应进行的程度而改变,C项错误;达到化学平衡时,反应物与生成物浓度不一定相等,D项错误。
6.一定条件下,密闭容器中发生如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是()。
A.反应体系中加入催化剂可增大焓变
B.增大压强可使化学平衡正向移动
C.升高温度可使化学平衡正向移动
D.增大H2浓度可使达到新平衡时CO的体积分数增大
答案:C
解析:由图像可知,反应物的总能量小于生成物的总能量,正反应为吸热反应。加入催化剂,焓变不发生变化,A项错误;该反应前后气体总物质的量不变,增大压强,化学平衡不移动,B项错误;正反应吸热,升高温度,平衡正向移动,C项正确;增大H2浓度,虽然平衡正向移动,但由于气体总分子数增大,达到新平衡时CO的体积分数减小,D项错误。
7.反应2A(g)+B(g)olA与0.5molB反应达到平衡时A为0.3mol·L-1,在1L容器中1molA与0.5molB在相同温度下反应达到平衡时A为0.5mol·L-1,则x的值最合适为()。
A.2 B.1
C.大于2 D.小于3
答案:D
解析:题干信息可理解为:将2L容器压缩为1L,相当于增大压强,达到新平衡时,A的浓度比原来的2倍要小,说明增大压强后,平衡正向移动,正反应方向为气体分子数减小的反应,x3,D项正确。
8.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()。
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(
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