人教版高中化学选择性必修第1册 水的电离和溶液的pH（第一课时）-任务单.docVIP

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课程基本信息

课例编号

QJ11HXRJ015

学科

化学

年级

高二

学期

第一学期

课题

水的电离和溶液的pH（第一课时）

教科书

书名：化学反应原理

出版社：人民教育出版社出版日期：7月

学生信息

姓名

学校

班级

学号

学习目标

1.了解水是一种弱电解质，认识水的电离平衡及其影响因素。

2.了解水的离子积常数的含义和影响因素。

3.认识pH与溶液的酸碱性的关系，初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

课前学习任务

1、水是无色无味的液体，你知道纯水中存在哪些粒子吗？请试着画出水中存在的粒子。

（可以借鉴教材P56盐酸和醋酸溶液的表示方法）

2、预习pH的含义和计算方法。

课上学习任务

【学习任务一】寻找证明水的电离很微弱的证据。

[活动1]水的导电性实验

现象：

结论：

[活动2]测定纯水的pH（常温）

测定结果：

请计算：

（1）1L水的物质的量

（2）水中H+和OH-浓度

（3）总的水分子与已电离的水分子之间的比例

结论：

【学习任务二】探究影响水电离平衡的因素。

设计实验方案，寻找证据

影响水电离平衡的因素

实验方案

实验现象

实验结论

[活动1]向水中逐渐加入少量NaOH固体，分别配成0.001mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液。冷却至常温，分别测定两溶液的pH。

注：表中浓度单位均为mol/L

NaOH溶液

pH

水电离出的c(H+)水

水电离出的c(OH-)水

溶液中c(OH-)

c(H+)·c(OH-)

0.001

0.1

结论：

[活动2]用pH计测定不同温度下纯水的pH，计算Kw。

t/℃

10

25

90

pH

7.3

7.0

6.2

Kw/10-14

0.296

1.01

37.1

结论：

[思考与讨论]根据水的电离平衡，比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势（增大或减少）

体系

纯水

（常温）

向纯水中加入少量

盐酸（常温）

向纯水中加入少量NaOH溶液（常温）

纯水（90℃）

c(H+)

c(OH-)

c(H+)和c(OH-)

的大小比较

【学习任务三】t℃时，某溶液中c(H+)＝1×10-7mol/L，分析该溶液的酸碱性。

[学以致用]常温时，将1×10-5mol/L的盐酸稀释1000倍，测得稀释后溶液的pH为6.96。试分析：

（1）稀释后溶液中存在哪些粒子？

（3）每种离子的浓度是多少？

推荐的学习资源

《Spectroscopicsnapshotsoftheproton-transfermechanisminwater》是发表在《SCIENCE》上的文章，揭示了水的微观电离历程，感兴趣的同学可以在网上查阅一下。