高中化学必修第一册课时分层作业和答案(15).pdfVIP

[课时分层作业(十五)]

建议用时：45分钟

1．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色

粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴

加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是()

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有氧化铁

D[从溶液遇KSCN出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D错

误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等食品变质

的作用，故A、B、C正确。]

2．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列

物质中的()

A．锌粉B．镁粉

C．铁粉D．铝粉

C[铁粉可将硫酸铁转化为硫酸亚铁，将硫酸铜转化为硫酸亚铁和单质铜，然后过滤即

可提纯硫酸亚铁，锌、镁、铝都有可能将亚铁离子置换成铁，并且会引入新的杂质锌离子、

镁离子或铝离子等。]

3．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl＋Cu2FeCl

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＋CuCl，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出

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现的是()

A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无

B[向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3＋

3＋3＋

首先应与Fe反应，如果Fe有剩余，剩余的Fe再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉就不会

被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选B。]

4．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；

乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()

试剂

甲组乙组

选项

A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液

B酸性KMnO4溶液KSCN溶液

CKOH溶液氯水

D溴水酸性KMnO4溶液

B[由于Fe3＋的干扰，在检验Fe2＋时使用酸性KMnO4溶液，只有B正确。]

5．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋，现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是()

A．盐A一定是FeCl3

B．白色沉淀B是AgCl

C．滤液C中一定含Fe3＋

D．无法确定A中是否含有Fe2＋

A[生成白色沉淀证明A中含Cl－，B为AgCl，A与酸化的AgNO3溶液反应生成C，C

遇KSCN生成D红色溶液